Calorimetría
q = ∆U − w
Como la presión se mantiene constante, el calor medido
representa el cambio de entalpía.
q = ∆H = Hfinal − Hinicial
Calorímetro de hielo utilizado por Lavoisier.
Lacalorimetría mide el calor en una reacción química
o un cambio de estado usando un instrumento llamado
calorímetro. Pero también se puede emplear un modo indirecto calculando el calor que los organismosvivos producen a partir de la producción de dióxido de carbono y
de nitrógeno (urea en organismos terrestres), y del consumo de oxígeno.
ΔU = cambio de energía interna
Como la presión no se mantieneconstante, el calor medido no representa el cambio de entalpía.
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Calorimetría a presión constante
El calor medido es igual al cambio en la energía interna
del sistema menos el trabajo realizado:1
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2 ORIGEN DEL TEXTO Y LAS IMÁGENES, COLABORADORES Y LICENCIAS
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Origen del texto y las imágenes, colaboradores y licencias
2.1
Texto
• Calorimetría Fuente:https://es.wikipedia.org/wiki/Calorimetr%C3%ADa?oldid=81418545 Colaboradores: 4lex, ManuelGR, Elwikipedista, Murphy era un optimista, Valyag, Taragui, Xuankar, Airunp, JMPerez, RobotQuistnix, Yrbot, Amadís, FlaBot, Varano,Vitamine,
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2.2
Imágenes
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