Calorlatente

Objetivo
Determinar el calor latente de fusión del hielo con la ayuda de un calorímetro.
Introducción
Calor latente.
Una sustancia experimenta un cambio en sutemperatura cuando se transfiere calor entre la sustancia y los alrededores. Pero existen situaciones donde el flujo de calor no tiene como resultado un cambio en la temperatura.Esto ocurre siempre que las características físicas de la sustancia cambien de una forma a otra, lo que se conoce como cambio de fase. Algunos cambios de fase comunes sonsólido a líquido (fusión), líquido a gas (ebullición). Todos estos cambios de fase implican un cambio en la energía interna. La energía requerida se conoce como calor detransformación. Cuando un sistema sufre un cambio de fase, debe haber una transferencia de calor. Si L es el calor latente de cambio de fase, necesario para que una unidad de masacambie de fase, entonces el calor absorbido durante el cambio de estado es:
Q =mL
L depende de la naturaleza del cambio de fase, así como de las pro- piedades dela sustancia. El calor de fusión Lf se usa cuando cuando el cambio de fase es de sólido a líquido, y el calor de vaporización Lv es el calor latente correspondiente al cambiode fase de líquido a gas. En cada caso para los cambios de fase en sentido opuesto se tiene calor de solidificación y calor de condensación. L se mide en J/kg.
ConclusiónLeyva Olvera Gabriela Yoselin
Se observo los diferentes cambios de temperatura cuando el agua le transfiere calor al hielo, y ocurre un cambio de estado. Determinamos lacapacidad calorífica del calorímetro aplicando los conocimientos de practicas previas a esta.
Bibliografía
www.ecofisiohort.com.ar/wp-content/uploads/2008/10/calor.pd