Calormetria y Concentracion quimica

Universidad de Cartagena
Facultad de Ciencias Exactas y Naturales
Laboratorio de Química General II: Fuerzas Moleculares
Barrios, Yeimi; Carrillo, Ingrid; Causado, Yulis; Cerra, José; De la Espriella, Andrés
Docente Carlos Alberto Gueto

Resumen

Parta esta experiencia de laboratorio se llevó a la práctica los conceptos dados previamente sobre la preparación de las disoluciones y la exposiciónde ciertas sustancia ante fenómenos caloríficos; para los cual se debía tener amplio conocimiento de los conceptos asociados a estos y considerada precaución sobre la manipulación de los distintos instrumentos de calentamiento y materiales delicados de vidrio, Para el caso de las disoluciones preparadas se tomó como estudio el porcentaje cuantitativo que poseía cada solución con respecto a lasustancia diluida (soluto) además, se pudo observar de manera óptima el comportamiento de las sustancias utilizadas que estuvieron sometidas a los fenómenos caloríficos, en lo que se dio a notar cada una sus características y propiedades.

Palabras claves: Calor, Calorimetría, Capacidad calorífica, Solución, soluto, solvente, concentración, dilución.
Abstract

Keywords:.
Introducción

Generalmentelas reacciones químicas van acompañadas de absorción o desprendimiento de energía, estas manifestaciones de energía puede ser dada en forma de trabajo o calor llamado calor de reacción, la energía que se libera o se almacena en los elementos y en los compuestos recibe el nombre de energía química, la cual está asociada con los enlaces químicos y las atracciones intermoleculares.

Cuando setrata de una reacción química el calor se intercambia entre el sistema constituido por los reactivos con los alrededores , siempre que sea un sistemas abierto, en caso de un sistema aislado la disolución absorbe el calor producido por la reacción es decir no hay flujo de calor a los alrededores, el cambio de temperatura que se experimenta cuando absorbe cierta cantidad de energía está determinadopor la capacidad calorífica de la sustancia cuanto mayor es la capacidad calorífica de un cuerpo, más calor se necesita para producir una elevación de temperatura dada y la capacidad calorífica de 1 g de una sustancia es su capacidad calorífica específica, o simplemente su calor específico

Cuando hablamos de concentración en una disolución nos refreímos a la relación que existe entre lacantidad de soluto y la cantidad de solución o disolvente. Las unidades de concentración en que se expresa una disolución pueden clasificarse en unidades físicas y en unidades químicas. la concentración de las soluciones es la cantidad de soluto contenido en una cantidad determinada de solvente o solución.
La dilución es el procedimiento que se sigue para preparar una disolución menos concentrada apartir de una más concentrada esta técnica se utiliza para preparar soluciones con cantidades extremadamente pequeñas de soluto hasta un punto que es difícil o imposible en la práctica medir la cantidad necesaria de producto sólido o el volumen de solución madre. En esas situaciones es necesario preparar una solución de mayor concentración (solución de stock o solución madre) y hacer dilucionessucesivas a partir de ésta hasta alcanzar la concentración deseada, si una solución es diluida el volumen aumenta y la concentración disminuye pero la cantidad total de soluto es la misma


Materiales y métodos

Calorimetría

Se agregaron 75 mL de agua en un calorímetro, luego se procedió a medir su temperatura, inmediatamente se depositaron 75mL agua a 60ºCt tapando rápidamente el calorímetroagitándose para determinar la temperatura más alta alcanzad a, esta experiencia se efectuó tres veces para determinar el promedio de la temperatura

Determinación del calor
Desprendido de en la reacción de neutralización

Se agregaron 75mL de HCL 2M en el calorímetro, determinando cuidadosamente su temperatura, posteriormente se adiciono a este 75mL NaOH 2M, inmediatamente se tapo el...