Cambio de energia libre

En termodinámica, la energía libre de Gibbs ( energía libre o entalpía libre) es un potencial termodinámico, es decir, una función de estado extensiva con unidades de energía, que da la condición deequilibrio y de espontaneidad para una reacción química (a presión y temperatura constantes).
La segunda ley de la termodinámica postula que una reacción química espontánea hace que la entropía deluniverso aumente, ΔSuniverso > 0, así mismo ΔSuniverso esta en función de ΔSsistema y ΔSalrededores. Por lo general sólo importa lo que ocurre en el sistema en estudio y; por otro lado el cálculo deΔSalrededores puede ser complicado.
Por esta razón fue necesaria otra función termodinámica, la energía libre de Gibbs, que sirva para calcular si una reacción ocurre de forma espontánea tomando encuenta solo las variables del sistema.
Índice [ocultar]
1 Cálculo de la energía libre
1.1 Cambios de energía libre estándar
2 Significado de
3 Demostración matemática
4 Unidades
5 Véase también6 Enlaces externos
[editar]Cálculo de la energía libre


donde H es la entalpía o contenido de calor; T es la temperatura y S es la entropía del sistema. Fue desarrollada en los años 1870 por elfísico-matemático estadounidense Williard Gibbs.
[editar]Cambios de energía libre estándar
La energía libre de reacción, se denota, , es el cambio de energía en una reacción a condiciones estándares.En esta reacción los reactivos en su estado estándar se convierten en productos en su estado estándar.
Dada la siguiente ecuación química:

La energía libre se calcula como

Donde A y B son losreactivos en estado estándar y; C y D son los productos en su estado estándar. Además a, b, c y d son sus respectivos coeficientes estequiométricos.
en general:

donde mi y nj son la multiplicaciónde los coeficientes estequiométricos.
Así como en el cálculo de la entalpía, en la energía libre estándar de formación para cualquier elemento en su forma estable (1 atm y 25ºC) es 0
La...