Cambio De Entalpía De Fusión De Hielo

Objetivo:
Determinar el calor latente de fusión del hielo, aplicando el procedimiento de #método de mezclas que hemos estado utilizando; midiendo cómo varía la temperatura de una mezcla de agua yhielo cuando éste se funde para de está forma aplicar los conceptos de calor latente de fusión.

Introducción
La entalpía de fusión del hielo, ΔHf, se define como la cantidad de calor necesariapara pasar la unidad de masa de hielo del estado sólido al líquido a la temperatura de fusión del mismo.
Si la presión bajo la cual se produce el cambio de fase se mantiene constante e igual a 1atmósfera, la temperatura de fusión también se mantiene constante y es igual a 0ºC.
(ΔHf también suele denominarse calor “latente” de fusión ya que, durante este cambio de estado, el calor que absorbe elhielo no origina cambio alguno de su temperatura, como si estuviera “oculto o escondido”). Al fundirse el hielo, esta ganancia de energía se transforma en el trabajo de contracción de volumen (el hieloes menos denso que el agua a la misma temperatura).
Cuando una masa m de hielo cambia de estado sólido al líquido, a presión y temperatura constantes, absorbe de su entorno una energía igual a:
Q=m ΔHf
(A presión atmosférica y 0ºC,  ΔHf = 80 kcal/kg = 333.5 kJ/kg ).
Podemos determinar el calor latente de fusión del hielo, ΔHf, midiendo cómo varía la temperatura de una mezcla de agua yhielo cuando éste se funde.
Si no existen cambios de estado, el incremento de calor Q que absorbe o cede un cuerpo de masa m y de calor específico c, entre una temperatura inicial To y una temperaturafinal Tf , es:
Q = m c (Tf - To)
(En el caso del agua, c = 1 cal/g ºC = 4184 J/kg K). 2

Material, equipos y reactivos empleados.
(1) Calorímetro.
(2) Balanza digital.
(3) Vasode precipitado.
(4) Probeta.
(5) Termómetro.
(6) Manta térmica.
(7) Agua, hielo.

Toxicidad De lo Reactivos Empleados.
En esté experimento no hay toxicidad ya que utilizamos agua

1°ra...