Cambio De Entropia En Sustancias Incompresibles

7-66C.-considere dos bloques sólidos, uno caliente y el otro frío, que se ponen en contacto en un contenedor adiabático. Después de un tiempo, se establece el equilibrio térmico en el contenedorcomo resultado de la transferencia de calor. La primera ley exige que la cantidad de energía que pierde el sólido caliente sea igual a la cantidad de energía que gana el frío. ¿La segunda ley exigeque la disminución de entropía del solido caliente sea igual al aumento de entropía del frío?
R= no, porque a diferencia de la energía no hay principio de conservación de la energía así que nonecesariamente el aumento de entropía de el sistema sea igual a la disminución del otro, siempre hay otros factores que alteran esto como los alrededores además de las irreversibilidades.

7-68.- diezgramos de chips de computadora con un calor especifico de 0.3 kj/kgxk están inicialmente a 20°C. Estos chips se enfrían colocándolos en 5 gramos de R-134 saturado líquido a -40°C. Suponiendo que lapresión permanece constante mientras los chips se están enfriando, determine el cambio de entropía de a) el R-134 a, b) los chips y c) todo el sistema. ¿Es posible este proceso?, ¿Por qué?
R=
a)Calor liberado por los chips
Q=mc∆T=0.010kg0.3kjkgxk20--40k=0.18kj
Masa del refrigerante evaporado
m=QR134aufg@-40℃=0.18kj207.40kjk=8.679x10-4 (Ufg tabla A11)
∆SR-134a=masa gasS del gas+masadel fluido 2S del fluido2-masa del fluido 1S del fluido 1=8.679x10-40.96866+0.05-8.679x10-40-0.50=8.41|x10-4kj/kg

B)

∆Schips=mc lnT2T1=0.010kg0.3kjkgxk ln(-40+273K/(20+273K))= -0.000687kj/kc)

∆S=∆SR134a+∆Schips=0.000841+-0.000687=1.54x10-4

El proceso es posible debido a que la entropía generada es positiva.

7-70.-un bloque de aluminio de 20 kg inicialmente a 200 °C sepone en contacto con un bloque de aluminio de 20 kg de hierro a 100 °C en un contenedor aislado. Determine la temperatura final de equilibrio y el cambio total de entropía para este proceso....