Cambio de face de un liquido

INTRODUCCIÓN

Los cambios de fases se dan en prácticamente todas las sustancias liquidas presentes en el planeta y con cualquier tipo de presión, desde una atmosfera hasta presiones muy elevadas; esto no es más que los cambios que se presentan en la transición de un estado liquido a uno gaseoso y el acomodo de sus moléculas que este contiene.
En esta práctica se tratara justamente eso, loscambios de fase de una sustancia que en este caso será el agua (H2O), a la que se le medirá la temperatura cada tres minutos con el fin de saber a cada cuantos grados centígrados esta cambia de una fase a otra y así, a su vez, observar físicamente y en forma directa como se encuentra y ve dicha sustancia (agua) en cada fase y en cada cambio de la misma.
Esto nos será de mucha utilidad en el futuro,ya que aplicando esto a nuestra carrera al desempeñarnos como ingenieros petroleros en cualquier industria a la que vallamos y trabajemos lo ocuparemos para, por ejemplo, destilar o refinar el petróleo, demos saber con exactitud cuándo es que este pasa de una fase a otra pera a si evitar cualquier accidente o riesgo y por supuesto a no perder nuestra inversión, para a si obtener el mejor provechode nuestro crudo, para obtener más derivados, ya que como sabemos según lo que queramos obtener, es en la fase en la que debemos detener el ‘‘calentamiento’’ de nuestro crudo; siendo el asfalto o chapo, como se le conoce vulgarmente, el que necesita menos cocción del crudo y los gases los que necesitan unas faces mas para a si poder obtenerse. Por lo trabajar en una torre de destilación no es tansencillo como aparenta a sí que esta práctica en particular no s servirá de mucho, aun que claro no s la única ya que si no, no tendría caso hacerlas, por lo que debemos poner atención al desarrollar cada una de ellas.

Estado Líquido. Teoría Cinética Molecular.
 
1)  La teoría molecular de la materia supone que en un líquido consiste en moléculas agrupadas regularmente cerca unas deotras.
2) Las moléculas tienen una energía cinética media que esta relacionada con la temperatura del líquido, sin embargo no todas las moléculas se mueven con la misma velocidad, algunas se mueven más rápido.
3) Debido a que las moléculas están muy cercanas entre sí, las fuerzas entre ellas son relativamente grandes.
 

CAMBIOS DE FASE
 
La energía térmica perdida o ganada por los objetos sellama calor. El calor es otra forma de energía que puede medirse solo en función del efecto que produce. El trabajo mecánico puede convertirse en calor.

Para medir el calor se emplean las siguientes unidades:
Caloría: es la cantidad de calor necesaria para elevar un grado Celsius la temperatura de un gramo de agua.
Kilocaloría: cantidad necesaria para elevar en un grado Celsius un kilogramo deagua.
Joule: cantidad de energía requerida para elevar la temperatura de un kilogramo de sustancia en 100 grados Kelvin.
La diferencia entre calor y temperatura es que el calor depende de la masa y la temperatura no, ya que la temperatura es la medida del promedio de las energías cinéticas de las moléculas y el calor es la suma de las energías cinéticas de las moléculas.
Cuando una sustanciaabsorbe una cantidad dada de calor, la velocidad de sus moléculas se incrementa y su temperatura se eleva. Sin embargo, ocurren ciertos fenómenos curiosos cuando un sólido se funde o un líquido hierve. En estos casos la temperatura permanece constante hasta que todo el sólido se funde o hasta que todo el líquido pase a fase vapor.
Si cierta cantidad de hielo se toma de un congelador a -20º Cy se calienta, su temperatura se incrementa gradualmente hasta que el hielo comience a fundirse a 0º C; durante el proceso de fusión permanece constante, hasta que todo el hielo pase a agua.
Una vez que el hielo se funde la temperatura comienza a elevarse otra vez con una velocidad uniforme hasta que el agua empiece a hervir a 100º C, durante el proceso de vaporización la temperatura permanece...