cambio de fase

1.- Las densidades de un metal líquido y su forma sólida son 7.70 y 8.19 g/cc respectivamente en el punto normal de fusión de –38.87 centígrados. El calor de fusión es de 566 calorías/átomo-gramo.Encontrar el cambio del punto normal de fusión por variación de la presión en los valores cercanos al punto normal de fusión. Considere que el metal tiene un peso atómico de 64 g/at-g.

2.- Elm-dinitrobenceno funde a 89.8 centígrados bajo una presión de una atmósfera, y a 114.8 centígrados bajo una presión de 968 atmósferas. Si el calor latente de fusión es de 24.7 cal/g. Cuál es el cambio devolumen en la fusión.

3.- El nitrato de amonio sólido sufre una transformación de fase a 125.5 C y 1 atm, y la misma transformación ocurre a 135 C y 1000 atm. La forma estable a temperaturas elevadastiene un volumen promedio de 0.0126 cc/g mayor que la otra forma sólida para el intervalo de presión estudiado. Calcular el calor de cambio de fase en Julios/mol.

4.- El hielo seco tiene unapresión de vapor de 1 atm a -72.2 centígrados y de 2 atm a -69.1 centígrados. Calcule el calor de sublimación del hielo seco en Julios/mol y en calorías/mol.

5.- La presión de vapor del bromo líquido a9.3 centígrados es 100 mmHg. Si el calor de vaporización es de 30910 julios/mol, calcule el punto normal de ebullición del bromo.

6.- La presión de vapor del éter dietílico es de 100 Torr a -115centígrados y 400 Torr a 17.9 centígrados, calcular:
a) el calor de vaporización.
b) el punto normal de ebullición.
c) el punto de ebullición en la ciudad de Querétaro (620 mmHg)
d) la entropía devaporización en el punto normal de ebullición.
e) Go de vaporización a 25 centígrados.

7.- A 25 centígrados el Go de un líquido es de -237178 Julios/mol y el Go de su forma gaseosa a la mismatemperatura es de -228,589 Julios/mol. Cual es la presión de vapor del líquido a dicha temperatura.

8.- Las presiones de vapor del sodio líquido son:


T(oC)

439

549

701


p(mmHg)...