Cambio De Fase

COLEGIO TECNICO SALESIANO
“RIO SANTIAGO”
INFORME DE FISICA Nº 4
TEMA: cambio de fase.
AUTOR:
Roberto Abimael Ulloa Montenegro.
Diego Fernando cabrera lozano
PROFESOR: Danilo Molina
CURSO: tercero Ciencias Generales
CIUDAD: General Leónidas Plaza Gutiérrez
FECHA: 23 de septiembre del 2012.
* OBJETIVO
* Conocer los métodos o formas de transformación de los cambios de fase dela materia.
* Encontrar en base al experimento los cambios de fase.
* Elaborar un diagrama sobre los cambios de fase.
* MARCO TEÓRICO
* CAMBIOS DE FASE
Fases son los estados de la materia que pueden existir en equilibrio y en contacto térmicos simultáneamente.
Los cambios de fase ocurren cuando algunas de las variables utilizadas en la descripción macroscópica cambian bajociertas condiciones de equilibrio; ya sea por agentes externos o internos. La descripción del fenómeno desde el punto de vista termodinámico lleva a utilizar la temperatura y presión como variables; los cuales permanecen constantes durante la transición.
La entropía y el volumen son variables durante el proceso. Además, debido a que se realizan bajo condiciones de equilibrio termodinámico, loscambios de fase son reversibles. Las isotermas enes posible describir completamente la transición conociendo el estado final y el estado inicial.
Es independiente de los estados intermedios, se calculan los potenciales químicos y se encuentran las variables involucradas en la transición. Entre los cambios de fase más conocidos se encuentran: la fusión y la sublimación. Entre los cambios de fase menosconocidos se encuentra el pasar de un arreglo cristalino a otro. Como ejemplo de lo anotado, el grafito se convierte en diamante.
Un punto ordinario de una transición de fase en un diagrama de estado no es únicamente una singularidad matemática de las cantidades termodinámicas de una sustancia. Para cada fase existen desigualdades que no son violadas en ese punto. En el punto de la transiciónlos potenciales químicos son iguales en ambas fases. El punto crítico es un concepto introducido por D.I. Mendeleev en 1860. Indica la región del plano donde la sustancia se vuelve homogénea. Donde existe un punto crítico una transición continua puede efectuarse entre dos estados de la sustancia sin separar las dos fases.
* Cambios de fase:
Sólidos, Líquidos y Gaseosos Un muñeco de nieve, unvaso de agua, el vapor; todo esto puede parecernos diferente, pero en realidad, ¡están hechos de lo mismo!. Como cualquier otra sustancia, el agua puede existir de tres diferentes maneras, conocidas como estados de la materia: sólido, líquido y gaseoso. El estado cambia cuando es calentado.
* Sólido la sustancia tiene un volumen y forma determinada y, usualmente no puede fluir, excepto en elcaso de glaciares. Por ejemplo, un cubito de hielo, o copo de nieve, se encuentran en el estado sólido de la materia. Cuando un sólido es calentado, se convierte en líquido.
* Líquido una sustancia tiene un volumen determinado, pero su forma mantiene la forma del envase que lo contiene. Por ejemplo, un vaso de agua es el estado líquido del agua. Cuando el estado líquido de la materia escalentado, se convierte en gas.
* Gas una sustancia no tiene un volumen o forma determinada. El gas se expande para llenar la forma y el volumen del envase que lo contiene. Por ejemplo, el vapor que sale de una tetera, haciendo que el silbato suene, es agua en forma de gas.
El calor hace que la materia cambie su estado debido a que, cuando es calentado, las moléculas contenidas en la sustancia semueven más rápidamente. Mientras más rápidamente se muevan las moléculas, más débilmente se mantendrán unidas.

* FUSIÓN Y SOLIDIFICACIÓN
* Fusión es un proceso físico que consiste en el cambio de estado de la materia del estado sólido al estado líquido por la acción del calor. Cuando se calienta un sólido, se transfiere calor a los átomos que vibran con más rapidez a medida que gana...