Cambio Quimico

CAMBIO QUÍMICO:

Es todo proceso termodinámico en el cual una o más sustancias llamadas reactantes, por efecto de un factor energético, se transforman en otras sustancias llamadasproductos. En una ecuación química que describe una reacción, los reactantes, representados por sus fórmulas o símbolos, se ubican a la izquierda de una flecha; y posterior a laflecha, se escriben los productos, igualmente simbolizados.

Un ejemplo de cambio químico es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierrode forma natural.

TIPOS DE CAMBIO QUÍMICO:

1. DE COMBINACIÓN:
En estas reacciones, dos o más elementos o compuestos se combinan, resultando en un solo producto.

2.DE DESCOMPOSICIÓN:
Estas reacciones son inversas a la síntesis y son aquellas en la cuales se forman dos o más productos a partir de un solo reactante, usualmente con la ayudadel calor o la electricidad.

3. DE DESPLAZAMIENTO:
Estas reacciones son aquellas en las cuales un átomo toma el lugar de otro similar pero menos activo en un compuesto. Engeneral, los metales reemplazan metales (o al hidrógeno de un ácido) y los no metales reemplazan no metales.

4. DE DOBLE DESPLAZAMIENTO:
Estas reacciones son aquellas en lascuales el ión positivo (catión) de un compuesto se combina con el ión negativo (anión) del otro y viceversa, habiendo así un intercambio de átomos entre los reactantes. En general,estas reacciones ocurren en solución, es decir, que al menos uno de los reactantes debe estar en solución acuosa.

REACCIÓN ENDOTÉRMICA:
Se denomina reacción endotérmica acualquier reacción química que absorbe energía.

REACCIÓN EXOTÉRMICA:
Se denomina reacción exotérmica a cualquier reacción química que desprenda energía, ya sea como luz o como calor