CAMBIO Y FASES

“CAMBIOS Y FASES”
DIFERENCIA ENTRE CALOR Y TEMPERATURA:
Calor es la cantidad de energía de un cuerpo que transfiere a otro, el calor lleva consigo la posibilidad de transformarlo en trabajomecánico y la temperatura es la energía cinética molecular el grado o medida de calor en un cuerpo que expresa mediante una cantidad, lo frio o caliente que un cuerpo está en relación con otro.
CALORESPECÍFICO Y TRANSFERENCIA DE CALOR:
El calor específico (Ce) de una sustancia es igual a la capacidad calorífica de dicha sustancia entre su masa.
1. Q= (Ce)(m)( T)
2. Ce= Q(m) ( T)
3. M= Q
(Ce) ( T)
4. - T= Q
(Ce) (m)
El calor específico se define como la cantidad de calor que necesita un gramo deuna sustancia para elevar su temperatura a 1 grado Celsius.
Q= Ce m T.
SUSTANCIA Ce
Cal /g* C
Agua 1.000
Hielo 0.500
Vapor 0.480
Hierro 0.113
Cobre 0.093
Aluminio 0.217
Plata 0.560Vidrio 0.193
Mercurio 0.330
Plomo 0.310

CALOR ESPECÍFICO.
1-¿Cuánto calor se ocupa para variar de 20´ hasta de 85´c, la temperatura de una masa de 500gr de agua?
Q=?Q=(Ce) ( T)
T=20´ - 85´ Q=(1.0) (65) (500gr)
M=500grm. Q=32500cal.
Ce=H2O-1.0
2-Pasar 130 gr de hielo que están a-15´c en agua a 0´c.Q=? Q= (Ce) ( T) (m)
Ce=0.500 Q= (0.500) (15) (130gr)
T=15´-0´ Q= 975cal.
m= 130gr
3-Pasar 60 grde agua a 45´c en vapor a 100´c.
Q=? Q= (Ce) ( T) (m)
Ce= 1.000 Q= (1.000) (55´) (60gr)
T=45´-100´Q=3300cal.
m=60grm
MASA.
1-¿cuantos gramos de aluminio pueden variar su temperatura de 30´c hasta 350´c si se les somete a 35,000cal?
m=? m= Q...