Cambios Alotropicos

cambios alotropicos

INSTITUTO TECNOLOGICO DE SALINA CRUZ

TEMA: EJERCICIO cambios alotropicos

UNIDAD: 1
MATERIA Ing. De Mats Metálicos

NOMBRE DEL ALUMNO: jenifer casandra gomez rendon

TITULAR DE LA MATERIA: Manuel Juan Martínez Cruz

GRADO: 1

GRUPO: B1

CARRERA: Ingeniería Mecánica

FECHA DE ENTREGA: 07 Febrero Del 2013

INTRODUCCION

En esta unidad vimossobre los materiales se pueden clasificar en amorfos y cristalinos y sobre su estructura cristalina y sus diferencias las cuales son 14.
Por ejemplo cubica centrada en cuerpo y otros más
Vimos también un poco del cambio de los materiales y su coloración, sus defectos como son los puntuales, vacancias, impericilla etc.
El proceso de fusión
Y a que temperatura debemos fundir los materiales y quepasen por un procedimiento térmico para que el material se más duro, pero cundo fallamos el material se vuelve frágil.
Muchas de las propiedades de los metales como es la densidad, dureza, punto de fusión, conductividad eléctrica y calorífica están relacionadas con la estructura cristalina y también con el enlace metálico.
Estas propiedades no depende tanto de la estructura cristalina como laspropiedades mecánicas las cuales son la maleabilidad, ductilidad, resistencia a la tensión, temple y capacidad de hacer aleaciones.
Se puede decir que un sólido es un material que posee forma y volumen definidos y que es una sustancia constituida por átomos metálicos, átomos no metálicos, iones o moléculas.

 

MATERIALES CRISTALINOS
SÓLIDOS AMORFOS
 
Son todos aquellos sólidos en los cualessus partículas constituyentes presentan atracciones lo suficientemente eficaces como para impedir que la sustancia fluya, resultando una estructura rígida y más o menos dura.
No presentan una disposición interna ordenada por lo tanto no tienen ningún patrón determinado. También se les denomina vidrios ó líquidos sobre enfriados.
A temperaturas altas los amorfos se transforman en líquidos y suspartículas constituyentes tienen libertad de movimiento, al disminuir lentamente la temperatura, la energía cinética de las partículas se va haciendo tan baja que se puede producir un acomodamiento entre ellas; pero si el enfriamiento se produce rápidamente y por debajo del punto de fusión (sobreenfiramento), se origina, como resultado de las menores vibraciones, una contracción térmica que nopermite el ordenamiento de las partículas aumentando la viscosidad que ya no es posible apreciar flujo y la sustancia adquiere las características de un sólido: rigidez, dureza, forma y volumen definidos, etc. Como ejemplos cabe resaltar: el asfalto, ceras, la brea, vidrio y la mayoría de los polímeros.
Cuando un sólido amorfo se quiebra produce caras y bordes irregulares y al fundirse lo hace en unrango de temperaturas cambiando lentamente del estado sólido al estado líquido.
 
SÓLIDOS CRISTALINOS Y REDES DE BRAVAIS
 
Los sólidos cristalinos están constituidos por minúsculos cristales individuales cada uno con forma geométrica y poseen la característica de que al romperse producen caras y planos definidos, al igual presentan puntos de fusión definidos. Como ejemplos podemos destacar:el NaCl, la sacarosa, metales y aleaciones, y también algunos cerámicos.
Los átomos o iones de un sólido se ordenan en una disposición que se repite en tres dimensiones, forman un sólido del que se dice tiene una estructura cristalina, se dice también que es un sólido cristalino o un material cristalino.
Punto reticular: ion, átomo o molécula que se repite infinitamente | figura 1 |
Líneasrectas imaginarias que forman la Celdilla unidad | figura 2 |
El patrón se repite en el espacio y Forma el retículo cristalino | figura 3 |
 
El tamaño y la forma de la celda unidad pueden describirse por tres vectores reticulares a, b, c y por ángulos entre las caras y la longitud relativa de las aristas, denominados parámetros de red, constantes de red o ejes cristalográficos.
A, b, c:...