cambios de estado de agregación del agua

De los cuatro estados físicos de la materia, solamente tres son fácilmente reproducibles en el laboratorio, además, el cuerpo más importante para el sustento de la vida es el agua. El agua es uncompuesto muy abundante en la naturaleza en las tres fases. Sólido, formando el hielo o la nieve, se encuentra constantemente en las regiones polares y en las cumbres de las montañas elevadas: líquida enlos océanos, mares, lagos, ríos, fuentes y arroyos; en forma de vapor en la atmósfera como consecuencia de la evaporación del agua líquida, provocada por el calor solar. Además, forma parte de loscomponentes de los organismos animales y vegetales y es un compuesto indispensable para la vida. (Postigo, 1978) El agua “pura” es un líquido incoloro, inodoro e insípido; no obstante observada engrandes masas tiene un color azulado. EL agua a la presión normal, es decir, de 760 mm de mercurio y entre las temperaturas de 0º y 100ºC es un líquido transparente, su densidad es máxima a la temperaturade 4ºC, hierve a 100ºC, por esa razón no puede sobrepasar dicha temperatura en condiciones normales o estándar, pero si se eleva la presión puede aumentar el punto de ebullición, como lo que ocurre alutilizar la olla de presión donde la temperatura del agua alcanza los 120°C. Se solidifica a los 0ºC y según se ha estudiado en física se dilata irregularmente, por eso aumenta su volumen, es decir,su densidad es menor que la del agua en fase líquida. (Masterton & Slowinski, 1979) Cuando el agua contiene disueltos otros componentes su temperatura de ebullición se incrementa, por esa razón el aguade mar hierve a una temperatura mayor que el agua destilada; esta es una propiedad de las disoluciones, o propiedades coligativas. El problema planteado fue si al aumentar la temperatura del hielo sepuede hacer que se transforme en agua líquida y se pueda llegar a obtener vapor. La hipótesis que se planteó fue. El hielo se convierte en vapor al incrementar la temperatura, y estas etapas se...