CAMBIOS DE ESTADO MOLECULAR
Páginas: 6 (1498 palabras)
Publicado: 11 de abril de 2015
ACTIVIDAD 37
A continuación tienes el diagrama de fases del agua. Se representa la temperatura y la presión para cada pareja de valores presión- temperatura el agua se encuentra en un estado u otro. Pasa el ratón por el diagrama para ver en qué estado se encuentra el agua en cada punto y luego contesta a las siguientes preguntas:
1- ¿Puede encontrarse el agua en los tres estados al mismotiempo? ¿A qué presión y temperatura ocurre?
Si a una temperatura de 0.01 grados centígrados y a una presión de 0,006 atm
2- La presión en la Luna es muy pequeña, ¿por qué no puede existir agua líquida en la Luna?
En la Luna, si alguna vez hubo agua, desapareció rápidamente porque la inexistencia de atmósfera (y presión atmosférica por lo tanto), hizo que se evaporara, y la poca gravedad, dejó queese vapor escapara al espacio.
3- Puede hervir el agua a 50ºC ¿cómo?
El agua herviría a 50ºC a presiones muy bajas ¿Por qué? El punto de ebullición de cualquier líquido se alcanza cuando la presión de vapor del líquido se iguala a la presión atmosférica. Es decir, que si la presión atmosférica es más baja, se requerirá menor presión de vapor del líquido para que este hierva.
4- En las ollas apresión, la presión es superior a una atmósfera, ¿qué puedes decir de la temperatura a la que hierve el agua en el interior de una olla a presión?
La olla de presión casera surgió del "digestor de vapor" patentado en Inglaterra por el físico francés Denis Papín, en 1679. Funciona a una presión adicional de 1 kg por cm2. Es decir, casi el doble de la presión normal del aire. Así, el agua hierve a 122°C.5- A la presión de una atmósfera ¿a qué temperatura funde el hielo?, ¿a qué temperatura hierve el agua?
A 1 atmosfera o 1013 hPa el agua se solidifica a temperaturas menores a 0 grados Celsius y se funde el hielo a temperaturas mayores a 0 grados Celsius, y el agua se evapora a 100 grados Celsius!
ACTIVIDAD 38
Vamos a calentar una cierta cantidad de hielo. Vamos a anotar la temperatura y el tiempoque tarda en alcanzar esa temperatura y a representar los valores en una gráfica. (Estamos trabajando a la presión de 1 atm). Pulsa sobre el botón para iniciar el proceso.
La temperatura del hielo asciende hasta 0 grados centígrados en un tiempo de 1 minuto, sería su punto de fusión se mantiene a esa temperatura por lo menos 3 minutos se vuelve líquido y ahí asciende hasta los 100 gradoscentígrados que sería el punto de ebullición del agua en un tiempo de 5 minutos se mantiene hasta los 6 minutos y medio y de ahí asciende hasta los 160 grados en un tiempo de 9 minutos que sería la evaporización del agua
ACTIVIDAD 39
Pasa el ratón por los distintos tramos de la gráfica y completa las conclusiones que has obtenido en la actividad anterior.
ACTIVIDAD 40
Pulsa sobre los botones A, B, C yD y obtendrás las gráficas obtenidas al calentar las sustancias A, B, C y D. Luego copia y completa la tabla a partir de los datos de las distintas gráficas:
La temperatura asciende hasta los 40 grados centígrados se mantiene por un tiempo y asciende hasta los 115 grados que sería punto de evaporización y de ahí asciende hasta más de 160 grados alcanza una temperatura indefinida.
La temperaturava desde – 20 grados centígrados se mantiene en un punto de congelación hasta unos 5 minutos de ahí asciende hasta los 50 grados que sería su estado líquido, asciende hasta los 100 grados su punto de ebullición y aumenta hasta su punto de evaporización.
De – 40 grados centígrados asciende hasta 20 grados centígrados su estado es liquido asciende hasta 60 grados que empieza a estar enestado líquido y gaseoso y de ahí aumenta hasta evaporarse
Va de -40 grados centígrados por un tiempo de 2 minutos su estado es sólido aumenta la temperatura hasta -10 grados centígrados y se mantiene por un tiempo de 3 minutos su estado es sólido de ahí aumenta su temperatura abruptamente hasta convertirse en líquido, gaseoso y se evapora totalmente.
LA TEORÍA CINÉTICO-MOLECULAR
1- Todos los...
A continuación tienes el diagrama de fases del agua. Se representa la temperatura y la presión para cada pareja de valores presión- temperatura el agua se encuentra en un estado u otro. Pasa el ratón por el diagrama para ver en qué estado se encuentra el agua en cada punto y luego contesta a las siguientes preguntas:
1- ¿Puede encontrarse el agua en los tres estados al mismotiempo? ¿A qué presión y temperatura ocurre?
Si a una temperatura de 0.01 grados centígrados y a una presión de 0,006 atm
2- La presión en la Luna es muy pequeña, ¿por qué no puede existir agua líquida en la Luna?
En la Luna, si alguna vez hubo agua, desapareció rápidamente porque la inexistencia de atmósfera (y presión atmosférica por lo tanto), hizo que se evaporara, y la poca gravedad, dejó queese vapor escapara al espacio.
3- Puede hervir el agua a 50ºC ¿cómo?
El agua herviría a 50ºC a presiones muy bajas ¿Por qué? El punto de ebullición de cualquier líquido se alcanza cuando la presión de vapor del líquido se iguala a la presión atmosférica. Es decir, que si la presión atmosférica es más baja, se requerirá menor presión de vapor del líquido para que este hierva.
4- En las ollas apresión, la presión es superior a una atmósfera, ¿qué puedes decir de la temperatura a la que hierve el agua en el interior de una olla a presión?
La olla de presión casera surgió del "digestor de vapor" patentado en Inglaterra por el físico francés Denis Papín, en 1679. Funciona a una presión adicional de 1 kg por cm2. Es decir, casi el doble de la presión normal del aire. Así, el agua hierve a 122°C.5- A la presión de una atmósfera ¿a qué temperatura funde el hielo?, ¿a qué temperatura hierve el agua?
A 1 atmosfera o 1013 hPa el agua se solidifica a temperaturas menores a 0 grados Celsius y se funde el hielo a temperaturas mayores a 0 grados Celsius, y el agua se evapora a 100 grados Celsius!
ACTIVIDAD 38
Vamos a calentar una cierta cantidad de hielo. Vamos a anotar la temperatura y el tiempoque tarda en alcanzar esa temperatura y a representar los valores en una gráfica. (Estamos trabajando a la presión de 1 atm). Pulsa sobre el botón para iniciar el proceso.
La temperatura del hielo asciende hasta 0 grados centígrados en un tiempo de 1 minuto, sería su punto de fusión se mantiene a esa temperatura por lo menos 3 minutos se vuelve líquido y ahí asciende hasta los 100 gradoscentígrados que sería el punto de ebullición del agua en un tiempo de 5 minutos se mantiene hasta los 6 minutos y medio y de ahí asciende hasta los 160 grados en un tiempo de 9 minutos que sería la evaporización del agua
ACTIVIDAD 39
Pasa el ratón por los distintos tramos de la gráfica y completa las conclusiones que has obtenido en la actividad anterior.
ACTIVIDAD 40
Pulsa sobre los botones A, B, C yD y obtendrás las gráficas obtenidas al calentar las sustancias A, B, C y D. Luego copia y completa la tabla a partir de los datos de las distintas gráficas:
La temperatura asciende hasta los 40 grados centígrados se mantiene por un tiempo y asciende hasta los 115 grados que sería punto de evaporización y de ahí asciende hasta más de 160 grados alcanza una temperatura indefinida.
La temperaturava desde – 20 grados centígrados se mantiene en un punto de congelación hasta unos 5 minutos de ahí asciende hasta los 50 grados que sería su estado líquido, asciende hasta los 100 grados su punto de ebullición y aumenta hasta su punto de evaporización.
De – 40 grados centígrados asciende hasta 20 grados centígrados su estado es liquido asciende hasta 60 grados que empieza a estar enestado líquido y gaseoso y de ahí aumenta hasta evaporarse
Va de -40 grados centígrados por un tiempo de 2 minutos su estado es sólido aumenta la temperatura hasta -10 grados centígrados y se mantiene por un tiempo de 3 minutos su estado es sólido de ahí aumenta su temperatura abruptamente hasta convertirse en líquido, gaseoso y se evapora totalmente.
LA TEORÍA CINÉTICO-MOLECULAR
1- Todos los...
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