Cambios de Estado o de Fase

CAMBIOS DE ESTADO O FASE

La materia que puede encontrarse en la naturaleza puede presentarse en tres estados físicos diferentes: Sólido, líquido y gaseoso. Así al agua la encontramos en estado sólido (hielo), en estado líquido (agua) y en estado gaseoso (vapor).
Siempre que no se descompongan al elevar la temperatura, los cuerpos pueden pasar de un estado a otro. Estos cambios de estadofísico van acompañados de absorción y desprendimiento de calor y de cambios de volumen. 
Los cambios de estado físico son los siguientes:

(Proceso endotérmico) - absorbe calor
-fusion
-vaporizacion
-sublimacion directa

(Proceso exotérmico) - libera calor
- solidificacion
- condesacion
- licuefaccion
- sublimacion inversa

Por acción de calor se rompe la cohesión molecular (atracciónmolecular), y en este momento el sólido pasa al estado líquido, en el cual hay equilibrio entre las moléculas. Al aplicar mas calor se llega a romper este equilibrio y entonces se inicia la repulsión entre moléculas; en este instante se verifica el cambio de estado de líquido a vapor. Por enfriamiento sigue el camino inverso.

Fusión y solidificación:
Llamamos fusión al paso de un cuerpo delestado sólido al liquido por acción del calor; y si el cuerpo pasa del liquido al sólido, entonces hay solidificación.
Muchos cuerpos no llegan a fundirse, sino se descomponen por el calor, tales como: la madera, el corcho, la lana, etc.
Otros cuerpos como la arcilla, la cal, etc. Aunque pueden fundirse lo hacen a elevada temperatura; estos cuerpos se llaman refractarios. 
Cada cuerpo funde osolidifica a una temperatura determinada (punto de fusión o punto de solidificación).

Aplicaciones de la fusión y la solidificación:
a) En la industria metalúrgica: se extraen los metales de sus minerales generalmente por fusión
b) En el moldeado de los objetos de bronce, de hierro, de vidrio, cristal, etc.
c) En la purificación de sustancias: el plomo se separa de la plata por tener distintopunto de fusión.
d) En la determinación del grado de pureza de ciertos artículos: manteca, resinas, soldadura, etc.
e) En las fundiciones: para preparar todo tipo de aleaciones metálicas. Ejem. Acero, bronce, latón, bondur, etc.

Vaporización:
En el paso de un cuerpo de estado liquido al de vapor por acción del calor. Al aumentar la temperatura, aumenta la velocidad de las moléculas, las cualescomienzan a escapar a través de la superficie libre del líquido. 
Se distinguen dos clases: la evaporación y la ebullición, que presentan las siguientes diferencias:
a) La evaporación se realiza solo en la superficie del líquido, mientras que la ebullición, los vapores se desprenden de toda la masa líquida.
La evaporación es mayor cuanto mayor es la superficie del líquido.
b) La evaporación eslenta y silenciosa; la ebullición es ruidosa y brusca.
c) La evaporación se realiza a cualquier temperatura; la ebullición se realiza a una temperatura determinada para cada liquido (punto de ebullición).

Aplicaciones de la vaporización:
a) La extracción de sales contenidas en el agua de mar se realiza por evaporación del agua. 
b) Cuando un liquido pasa al estado de vapor, absorbe calor. Elcalor es tomado del medio ambiente, por lo que se produce frío tan intenso, que hasta el mismo liquido que se evapora, baja la temperatura.
El frío producido por la evaporación se utiliza en la industria de la refrigeración: refrigeradoras, cámaras frigoríficas, fabricación del hielo, etc. 
Es conocida la sensación del frío que produce el éter evaporado en la mano; o los resfríos que seproducen cuando un sudor excesivo, al evaporarse sobre la piel, enfría nuestro cuerpo. 
Se consigue bajar la fiebre al friccionar con alcohol el cuerpo del enfermo.
c) La ebullición se aplica en las autoclaves, que son recipientes cerrados donde el liquido hierve a elevada temperatura. Se utiliza en los hospitales para la desinfectación de la ropa e instrumentos, y también en las ollas a presión, de...