Cambios de estado

Universidad de Costa Rica
Escuela de Química
QU-0107 Laboratorio de Química General y Cualitativa
Experimento 3.
CAMBIOS DE ESTADO
Introducción
Los principales estados de la materia corresponden a: sólido, líquido y gas; en los cuales
las propiedades físicas de las sustancias cambian, mas no su composición química, y la
transición entre uno y otro depende principalmente de la interacciónentre sus moléculas
(fuerzas intermoleculares) (Petrucci et al, 2003).gfvb
Las fuerzas intermoleculares se pueden clasificar en ion/dipolo, dipolo/dipolo, y de
dispersión; la primera corresponde a la interacción entre una carga total (el ion) y una
carga parcial (dipolo), la segunda corresponde a dos moléculas con cargas parciales
inducidas por la electronegatividad de los átomos que lacomponen, y la tercera
corresponde a moléculas no polares que presentan efectos de polarizabilidad, que
corresponde a la facilidad con que puede inducirse un momento dipolar. Estas determinan
el comportamiento de los sólidos, líquidos o gases (Petrucci et al, 2003).

Figura 1. Acomodo de las partículas en cada uno de los tres estados de la materia.
Tomado de:http://lothyta.files.wordpress.com/2008/05/t791089a.gif

A su vez, la energía asociada a cada estado de la materia es distinta, debido al acomodo de
sus partículas, en el sólidos las partículas están compactadas y es por esto que tiene forma
específica, en el líquido están un poco más distantes y adopta (el líquido) la forma del
recipiente que lo contiene, y en el gas, las distancias entre las partículas son muy grandes;
amayor entropía en la sustancia, mas energía asociada tiene (Brown et al, 1998).

Para pasar de un estado a otro es necesario suministrar energía, la cual será proporcional
a las fuerzas intermoleculares presentes en el estado de agregación, y se le conocen como
entalpia de fusión, vaporización, entre otros; según la transición que se esté llevando a
cabo. Cada cambio de estado tiene un nombre enespecífico (Petrucci et al, 2003).

Figura 2. Transición de un estado de la materia a otro.
Tomado de: Manual de química general y cualitativa QU 0107.

Los diagramas de fases corresponden a una representación grafica de las condiciones de
temperatura y presión a las que existen los sólidos, líquidos y gases como fases únicas de
los estados de la materia, o como dos o más fases enequilibrio (Petrucci et al, 2003).
El objetivo principal de esta experimentación fue estudiar los cambios de estado que
ocurren en la materia, y las propiedades físicas y químicas asociadas a cada uno de ellos.

Sección experimental

Se realizó el experimento 3 tomado de Chaverri, G. M. Química General Manual de
Laboratorio. UCR: San José, 1983.
I Parte

Se colocó en una capsula de porcelanauna mínima cantidad de cristales de yodo, se
cubrió con un papel para filtrar agujereado y luego con un embudo invertido; esta se
calentó suavemente con el mechero, y se anotaron las observaciones.

II Parte

Se colocó en el balón aproximadamente 100g de hielo machado con 15ml de agua
líquida.Se introdujo el termómetro en el balón, hasta que el bulbo tocara la mezcla de
agua con hielo.Elbalón se colocó en un baño frío, el cual se realizó colocando capas de
hielo alternadas con capas de sal gruesa, hasta cubrirlo a la altura de la mezcla. Se registró
la temperatura más baja que alcanzó la mezcla.Se montó el equipo de destilación (ver
figura 5 , Anexos), cambiando el baño frio por un baño de aceite, y se empezó a calentar
lentamente, se registro la temperatura cada 2 minutos hastaalcanzar la evaporación;
cuando inició el burbujeo se trasladó el bulbo del termómetro hasta la boca del
condensador.Se graficó Tiempo vrs Temperatura.

Resultados

Observaciones:
Parte I


se observó vapor color morado, a los pocos minutos de iniciar el calentamiento; asi
como “pelitos” sobre la parte interna del embudo, también color morado, luego de
la observación de vapor....