CAMBIOS DE ESTADO

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CAMBIOS DE ESTADO
Cambios de estado En la naturaleza existen tres estados usuales de lamateria: sólido, líquido y gaseoso. Al aplicarle calor a una sustancia, ésta puede cambiar de un estado a otro. A estos procesos se les conoce como cambios de fase. Los posibles cambios de fase son:
de estado sólido a líquido,llamado fusión,
de estado líquido a sólido, llamado solidificación,
de estado líquido a gaseoso, llamado evaporación o vaporización,
de estado gaseoso a líquido, llamado condensación,
de estado sólido agaseoso, llamado sublimación progresiva,
de estado gaseoso a sólido, llamado sublimación regresiva o deposición,
de estado gaseoso a plasma, llamado ionización.
Figura 1

Calor específico
Elcalor específico es la energía necesaria para elevar 1 °C la temperatura de un gramo de materia. El concepto de capacidad calorífica es análogo al anterior pero para una masa de un mol de sustancia (eneste caso es necesario conocer la estructura interna de la misma).
El calor específico es un parámetro que depende del material y relaciona el calor que se proporciona a una masa determinada de unasustancia con el incremento de temperatura:

Donde:
• es el calor aportado al sistema.
• es la masa del sistema.
• es el calor específico del sistema.
• es el incremento de temperaturaque experimenta el sistema.
Las unidades más habituales de calor específico son J / (kg • K) y cal / (g • °C).
El calor específico de un material depende de su temperatura; no obstante, en muchosprocesos termodinámicos su variación es tan pequeña que puede considerarse que el calor específico es constante. Asimismo, también se diferencia del proceso que se lleve a cabo, distinguiéndose...