Cambios De Estado

Cambios de estado.
En física y química se denomina cambio de estado a la evolución de la materia entre varios estados de agregación sin que ocurra un cambio en su composición. Los tres estados más estudiados y comunes en la tierra son el sólido, el líquido y el gaseoso..
Fusión: Es el paso de un sólido al estado líquido por medio de la energía térmica; durante este proceso isotérmico (procesoque absorbe energía para llevarse a cabo este cambio
Solidificación: Es la transformación de un líquido a sólido por medio del enfriamiento; el proceso es exotérmico
Ebullición: La ebullición es el proceso físico en el que un líquido pasa a estado gaseoso. Se realiza cuando la temperatura de la totalidad del líquido iguala al punto de ebullición del líquido a esa presión

Propiedades Quimicas YVariacion Periodica: tendencias generales y por grupo. La tabla periódica de los elementos fue propuesta por Dimitri Mendeleiev y Julius Lothar Meyer quienes, trabajando por separado, prepararon una ordenación de todos los 64 elementos conocidos, basándose en la variación de las propiedades químicas (Mendeleiev) y físicas (Meyer) con la variación de sus masas atómicas
1.1.2 Dispersiones omezclas
Unión de dos o más sustancias en proporciones variables que conservan sus propiedades; sus componentes pueden separarse por medios físicos, generalmente no hay absorción o desprendimiento de energía al hacerlo (interacción química). Las disoluciones son aquellas en las que sus componentes se encuentran distribuidos uniformemente.
• Homogéneas: Presentan iguales propiedades en todos suspuntos. Se separan por cristalización, extracción, destilación y cromatografía. Estas mezclas se conocen más genéricamente como soluciones. Una solución está constituida por un “solvente”, que es el componente que se halla en mayor cantidad o proporción y uno o más “solutos”, que son las sustancias que se hallan dispersas homogéneamente en el solvente.
• Heterogéneas: Presentan un aspecto nouniforme. Se separan por filtración, decantación y por separación magnética. Están formadas por dos o mas sustancias puras que se combinan, conservando cada una sus propiedades particulares, de tal manera que podemos distinguir las sustancias que la componen. En las Mezclas heterogéneas podemos distinguir cuatro tipos de mezclas:
• Coloides: son aquellas formadas por dos fases sin la posibilidad demezclarse los componentes (Fase Sol y Gel)
• Sol: Estado diluido de la mezcla, pero no llega a ser liquido, tal es el caso de la mayonesa, las cremas, espumas, etc.
• Gel: Estado con mayor cohesión que la fase Sol, pero esta mezcla no alcanza a ser un estado solido como por ejemplo la jalea.
• Suspensiones: Mezclas heterogéneas formadas por un sólido que se dispersan en un medio líquido.ELEMENTOS DE IMPORTANCIA ECONOMICA, INDUSTRIAL Y AMBIENTAL EN EL PAIS O EN LA REGION.
En Geología Económica, la mayoría de los Minerales Industriales están clasificados como minerales No-metálicos. La dimensión de su importancia económica no siempre ha sido valorada en su totalidad, ya que aparentemente no tienen el “brillo” económico de sus “parientes ricos”, los minerales metálicos.
Sinembargo, los Minerales Industriales son tan indispensables para la vida , como lo son los minerales metálicos y minerales energéticos, para la manufactura de bienes de uso y consumo cotidiano por la sociedad.
En la actualidad los Minerales Industriales se clasifican en las siguientes 3 clases o tipos:
• Minerales Industriales Naturales que ocurren como minerales No-metálicos.
• MineralesIndustriales Metálicos que son utilizados por sus propiedades no-metalúrgicas.
• Minerales Industriales Sintéticos los cuales son manufacturados por procesos químicos o de calcinación-fusión a partir de uno o más de los minerales industriales naturales o metálicos.

Los mercados que demandan Minerales Industriales son muy diversos, desde las industrias de la construcción, vidrio y cerámica hasta...