Cambios de estado

UNIVERSIDAD DE COSTA RICA FACULTAD DE CIENCIAS
ESCUELA DE QUIMICA
LABORATORIO DE QUIMICA GENERAL Y CUALITATIVA, QU-0107
II SEMESTRE 2009
ESTUDIANTE: Heidy Geraldín León Castro CARNÉ: A83440
ASISTENTE: Diego Aguirre Abarca GRUPO:01

CAMBIOS DE ESTADO
INTRODUCCIÓN:
Los materiales se caracterizan por tener una masa, ocupar un espacio y por presentarse ante nosotros en alguna de las tres condiciones denominadas estados de agregación: sólido, líquido, gaseoso. La existencia de estos tres estados es producto del grado de interacción y organización que tienen las partículas constitutivas del material (moléculas, átomos oiones). Para que un cambio de estado se efectúe es necesario variar la temperatura, la presión o ambas, sin embargo los cambios de estado siempre se realizan a presión constante, es decir, variando la temperatura, esto se refiere a adición o sustracción de calor, por medio del cual se agrega o se quita energía a la sustancia, y por consiguiente se produce el cambio de fase. Cuando se produce uncambio de estado, se presenta primero un equilibrio entre los dos estados involucrados en él. Líquido ↔ Vapor, (vaporización- condensación). Sólido ↔ Líquido (Fusión- Solidificación). Sólido ↔ Vapor (Sublimación- Depositación). La cantidad de energía que se necesita para efectuar una transición de un estado a otro es proporcional a las fuerzas intermoleculares presentes en el estado de agregación,de manera que es necesario suministrar más energía para pasar de un líquido a un gas que de un sólido a un líquido, a causa de las fuerzas intermoleculares, ya que una sustancia, al sufrir un cambio de estado, de sólido a líquido por ejemplo, percibe una separación menor de las moléculas que lo componen, si lo comparamos con la separación que experimenta cuando pasa de la fase líquida a lagaseosa, debido a que hay que vencer totalmente las fuerzas intermoleculares de la misma.
Los diagramas de fases, son una representación gráfica de los estados de agregación de determinada sustancia respecto a los factores de presión y temperatura, y su variación, estos son diferentes para cada sustancia, es decir, un diagrama de fases permite ver en que estado (sólido, líquido o gaseoso) seencontrará una sustancia o material, al estar bajo determinadas condiciones de presión y temperatura. Existen sustancias alotrópicas, es decir, que tienen la capacidad de presentarse en estados diferentes de la materia con propiedades físicas distintas, por ejemplo una fase sólida puede convertirse en otra fase también sólida, fenómeno que se denomina también polimorfismo. Entre los ejemplos más conocidosestán el azufre rómbico que pasa a monoclínico y el estaño gris que pasa a blanco . Algunas sustancias pueden sublimarse antes de fusionarse, cuando se aumenta la temperatura y se mantiene la presión atmosférica, esto sucede si el punto triple se encuentra más arriba de una atmósfera. A este proceso de cambio que se da de sólido a gaseoso directamente, se le denomina sublimación, la cual seutiliza en la purificación de compuestos orgánicos, o bien, como una alternativa de re-cristalización.
Debido a la importancia que poseen los cambios de estado en la vida cotidiana, es el objetivo de esta práctica estudiar los mismos, al variar las condiciones, además de establecer características físicas y químicas, propias de cada estado de la materia.

SECCIÓN EXPERIMENTAL Y RESULTADOS:
Estelaboratorio se compuso de dos partes. La primera consistió en observar el proceso de sublimación del yodo, de manera que se colocó sobre una cápsula de porcelana una pequeña cantidad de cristales de yodo metálico, seguidamente se colocó la cápsula sobre un trípode, se cubrió con un pequeño trozo de papel agujereado y se colocó un embudo invertido sobre la superficie de la cápsula. Se calentó la...