cambios de fase de una sustancia pura

UNIVERSIDAD PRIVADA ANTENOR ORREGO
FACULTAD DE CIENCIAS AGRARIAS
CARRERA PROFESIONAL DE ING.INDUSTRIAS ALIMENT.
INGENIERÍA TERMODINÁMICA
SEMESTRE ACADÉMICO 2013-10

Trabajo encargado 3:Propiedades de las sustancias puras

Desarrolle las preguntas presentadas a continuación en forma clara. La fecha de presentación es el día 09 de abril a las 7 A.M.

Explique los procesos de cambiosde fase en sustancias puras. Represente gráficamente.
Explique en que consiste la región de saturación.
Si disminuye la presión de una sustancia durante un proceso de ebullición ¿Disminuirá tambiénla temperatura o permanecerá constante? ¿Por qué?
¿Cuál es la diferencia entre punto crítico y punto triple? Represente gráficamente el punto triple y el punto crítico
Es posible tener vapor de aguaa -6°C ¿Por qué?
Si, por que la materia tien un estado que se llama sublimacion, el cual consiste el paso de solido a gaseoso.
por ejemplo:
En tu refrigerador al abrir la nevera veras que salevapor, por lo cual al transformarse el hielo a vapor esta a una temperatura baja.

otro ejemplo es el hielo seco.
Se llama hielo seco, o nieve carbónica, al estado sólido del dióxido de carbono. Recibeeste nombre porque, pese a parecerse al hielo o a la nieve por su aspecto y temperatura, cuando se evapora (o más propiamente cuando se sublima) no deja residuo de humedad. Tiene una temperatura desublimación de -78 °C. El punto de sublimación muy bajo y el hecho de no dejar residuo líquido lo convierten en un excelente refrigerante.
¿En que difiere el proceso de ebullición a presionessupercríticas del proceso de ebullición a presiones subcríticas?
Al aumentar considerablemente la presión y temperatura del agua se alcanza el punto crítico. En este punto la presión es incapaz de impedir laebullición. Si la temperatura es superior a 374 °C el agua hierve y en este punto la presión es 221 veces superior a la presión atmosférica habitual. Estos valores son la presión crítica y...