cambios de fase y energia calorica

República Bolivariana de Venezuela
Ministerio del Poder Popular para la Educación
Unidad Educativa Instituto “Atanasio Girardot”
Edo. Carabobo




CAMBIOS DE FASE
Y
ENERGIA CALORICAProfesora: Wilkary Naveda
Sección: 4 “B”


Naguanagua, 18 de marzo del 2014
Cambios de Fase y Energía Calórica

Para poder estudiar los procesos físicos o químicos, los investigadoressuelen crear sistemas aislados donde es posible someter a la materia a observación controlando diferentes variables que pueden influir en su comportamiento.
Un sistema es cualquier porción del universoaislada en un recipiente inerte para estudiar las variables sobre el contenido del sistema. De acuerdo a las relaciones que se establecen entre un sistema y sus alrededores, los sistemas se puedenclasificar en: Sistema físico – químico: abierto, cerrado y aislado.
Sistema abierto: es aquel sistema que intercambia materia y energía con sus alrededores. Un ejemplo de sistema abierto es un líquidocolocado en un recipiente abierto a la atmosfera.
Sistema cerrado: es un sistema que puede recibir o ceder energía, pero no puede intercambiar materia. Un ejemplo de sistema cerrado puede ser unrecipiente cerrado al cual se le aplican variaciones de temperatura. El ganara o perderá energía, pero su masa permanecerá constante.
Sistema aislado: en este tipo de sistema no existe intercambio deenergía con sus alrededores. Como ejemplo de este sistema se encuentran los sistemas al vacío donde se producen reacciones aisladas del medio que las rodea.
Sistema homogéneo: es aquel sistema quecontiene una sola fase. Un sistema que contiene oxigeno gaseoso es un ejemplo de sistema homogéneo.
Sistema heterogéneo: es aquel sistema que contiene más de una fase. Si en el sistema agua coexisten, elhielo, el líquido y el vapor, cada forma constituye una fase separada (fase homogénea); esto es un ejemplo de sistema heterogéneo.


Elementos de un Sistema

Componentes: en un sistema puede...