cambios de la materia

Resumen
En esta práctica se procedió a abarcar las transformaciones de la materia tanto físicas como químicas, esto debido a la observación. También se basa en clasificar las transformaciones de la materia en procesos exotérmicos y endotérmicos, esto debido a las variaciones de temperatura en la mezcla.
Al tener ya las disoluciones se debe de clasificar según sus “uniones”, en reacciones decombinación, descomposición, desplazamiento, doble desplazamiento, acido-base, precipitación, REDOX y de complejos
Este trabajo fue basado en mucha observación de reacciones y describiendo cambios físicos.
Introducción
La materia es todo aquello que ocupa un lugar en el espacio y tiene masa, la cual sufre transformaciones físicas y químicas. Cuando se habla de cambios físicos nos referimos ano producir modificaciones en la composición de la sustancia como variaciones en densidad, volumen, apariencias, entre otros. Al mencionar los cambios químicos son todos aquellos que alteran la composición o naturaleza de las sustancias como la combustión, formación de herrumbre entre otros.
Todas estas transformaciones se asocian a cambios energéticos cuando se menciona un proceso exotérmico setrata que libera energía y al mencionar procesos endotérmicos es sobre absorber energía. El cambio o transformación química de las sustancias se denomina reacción química y se representa por medio de una ecuación química.
Gas
Liquido
Numero de moles que reacciona

Sólido

Hidrogeno
Cloruro de magnesio (sal)
Sentido de la reacción
Acido clorhídrico
Magnesio (Metal)

Clasificaciónde reacciones:
Primera clasificación (antigua)
Reacciones de combinación o síntesis: se da cuando dos elementos o compuestos se asocian para formar una sustancia más compleja, sintetizando una nueva sustancia.
4 Fe₍s₎ + 3 O₂ ₍g₎ —› 2 Fe₂O₃ ₍s₎ + Energía
Reacción de descomposición o análisis: se produce cuando un compuesto se descompone en sustancias muy simples.
2 Fe₂O₃ ₍s₎ + Energía —› 4Fe ₍s₎ + 3 O₂ ₍g₎
Reacción de desplazamiento: se produce cuando un elemento más activo químicamente desplaza a otro de menor actividad en un compuesto.
Zn ₍s₎ + 2 HCl ₍ac₎ —› ZnCl₂ ₍ac₎ + H₂ ₍g₎ + Energía
Reacciones de doble desplazamiento: cuando las especies reaccionantes están en forma iónica en disolución acuosa y se produce cuando entre ellas se da un intercambio entre los iones.FeCl₃ ₍ac₎ + 3 KOH ₍ac₎ —› Fe(OH) ₍s₎ + 3 KCl ₍ac₎ + Energía
Segunda clasificación. Esta describe lo que sucede entre las partículas.
Reacción acido- base o neutralización: disolución acida es aquella de sabor agrio, y reacciona con metales activos, disolución básica es aquella que es resbaladiza al tacto, reacción con algunos cationes y forma sólidos de baja solubilidad.
Ba(OH) ₂₍ac₎ + 2 HCl₍ac₎ —› 2 H₂O ₍ı₎ + BaCl₂ ₍ac₎ + Energía
Reacciones de precipitación: se llevan a cabo cuando dos disoluciones acuosas que contienen iones se mezclan y el producto formado es una sustancia insoluble en agua que se separa como solido. Este solido es el precipitado y el proceso general es la precipitación.
AgNO₃ ₍ac₎ + NaCl ₍ac₎ —› AgCl₍s₎ + NaNO₃ ₍ac₎
Reacciones de oxidación- reducción, REDOX:son aquellas en las que hay transferencia de electrones. La oxidación se relaciona con la perdida de electrones, la reducción se relaciona con la ganancia de electrones
2 Na ₍s₎ + Cl₂ ₍g₎ —› NaCl₍s₎ + Energía
Semirreacción de oxidación: 2Na ⁰ —› 2Na¹+ + 2e-
Semirreacción de reducción: Cl₂ ⁰ + 2e- —› 2Cl1-
Formación de complejos: es un tipo de reacción en la cual un metal de transición seenlaza covalentes coordinados a moléculas neutras, formando una especie generalmente coloreada (compuestos de coordinación o complejo)
Metodología
La primer parte del experimento se utilizó la observación (se utilizó el papel tornasol rojo y azul y también fenolftaleína) y la degustación para determinar si las disoluciones con las que se estaba trabajando eran ácido o base. Las soluciones...