cambios energeticos de las reacciones quimicas

CAMBIOS ENERGÉTICOS EN LAS REACCIONES QUÍMICAS
La termoquímica es la rama de la química que se dedica a medir e interpretar los cambios calóricos que acompañan a las reacciones químicas, loscambios de estado y la formación de soluciones. para medir cuanto calor se genera o es absorbido por una reacción, se a utilizado el calorímetro.
Debemos distinguir entre los conceptos de calor ytemperatura. El calor se define como energía en transito que nos indica que la transferencia de energía se da de un cuerpo que se encuentra a mayor temperatura a otro que se halla a menor temperatura. Latemperatura se define como la medida de la energía cinética promedio de las moléculas de un cuerpo y se mide, en las escalas Celsius, Fahrenheit o Kelvin.
El calor se a medido tradicionalmente encalorías, aunque actualmente el Sistema Internacional (SI) utiliza el joule(J) como unidad de medida. Como el joule es una unidad muy pequeña, se acostumbra utilizar el kilojoule(kJ), que equivale a1.000 joules.
Una reacción química, cambio químico o fenómeno químico, es todo proceso termodinámico en el cual una o más sustancias (llamadas reactantes), por efecto de un factor energético, setransforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química es la formación deóxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro de forma natural, o una cinta de magnesio al colocarla en una llama se convierte en óxido de magnesio, como un ejemplo dereacción inducida.

A la representación simbólica de las reacciones se les llama ecuaciones químicas.

Los productos obtenidos a partir de ciertos tipos de reactivos dependen de las condiciones bajo lasque se da la reacción química. No obstante, tras un estudio cuidadoso se comprueba que, aunque los productos pueden variar según cambien las condiciones, determinadas cantidades permanecen...