CAMBIOS FÍSICOS Y QUIMICO






ANALISIS DE LA MATERIA PRIMA

PRACTICA No.1
Interpreta los cambios físicos y químicos de la materia por medio de análisis de laboratorio



INDICE
Objetivo 3
Marco teorico 4
Hipótesis 13
Material y reacivos 15
Diagrama deflujo 16
Resultados 17
Cuestionario 20
Discusión y perspectivas 22
Conclusión 23
Bibliografía 24













PRACTICA No.1
Interpreta los cambios físicos y químicos de lamateria por medio de análisis de laboratorio
OBJETIVO
Realiza las prácticas experimentales de acuerdo a los procedimientos establecidos para demostrar los cambios físicos o químicos en la materia.







MARCO TEORICO
CAMBIOS FISICOS: En unos casos la materia no cambia de naturaleza, sigue siendo igual antes de la transformación que después de ella. Así, el agua que estaba en el charco seevapora pasando al aire, donde sigue siendo agua, que volverá al charco en forma líquida cuando llueva.
Los cambios en los que no hay variación en la naturaleza de la materia, en los que la sustancia inicial es la misma que la final, se llaman cambios físicos.
Ejemplos de cambios físicos son los cambios de estado, forma, tamaño, lugar, velocidad...

CAMBIOS QUIMICOS: Un cambio químico es unatransformación en la naturaleza de la materia; es decir, una o varias sustancias se transforman en otra u otras diferentes.
Ejemplos de cambios químicos son las combustiones, oxidaciones o descomposiciones.
En un cambio químico se produce una transformación de la materia; es decir, una o varias sustancias se transforman en otra u otras diferentes.
Los cambios químicos se describen por unareacción química.

PUNTO DE FUSIÓN: es la temperatura a la cual se encuentra el equilibrio de fases sólido - líquido, es decir la materia pasa de estado sólido a estado líquido, se funde. Cabe destacar que el cambio de fase ocurre a temperatura constante. El punto de fusión es una propiedad intensiva.
PUNTO DE EBULLICIÓN: es aquella temperatura en la cual la presión de vapor del líquido iguala ala presión de vapor del medio en el que se encuentra.Coloquialmente, se dice que es la temperatura a la cual la materia cambia del estado líquido al estado gaseoso.
La temperatura de una sustancia o cuerpo depende de la energía cinética media de las moléculas. A temperaturas inferiores al punto de ebullición, sólo una pequeña fracción de las moléculas en la superficie tiene energía suficientepara romper la tensión superficial y escapar. Este incremento de energía constituye un intercambio de calor que da lugar al aumento de la entropía del sistema (tendencia al desorden de las partículas que componen su cuerpo).
El punto de ebullición depende de la masa molecular de la sustancia y del tipo de las fuerzas intermoleculares de esta sustancia. Para ello se debe determinar si la sustanciaes covalente polar, covalente no polar, y determinar el tipo de enlaces (dipolo permanente - dipolo inducido o puentes de hidrógeno)
Cálculo del punto de ebullición
El punto de ebullición normal puede ser calculado mediante la fórmula de Clausius-Clapeyron:

donde:
 

= es el punto de ebullición normal en Kelvin

= es la constante de los gases , 8.314 J · K−1 · mol−1

= es la presión devapor a la temperatura dada, atm

= es la entalpía de vaporización , J/mol

= la temperatura a la que se mide la presión de vapor , K

= es el logaritmo natural

EVAPORACIÓN: es un proceso físico que consiste en el paso lento y gradual de un estado líquido hacia un estado gaseoso, tras haber adquirido suficiente energía para vencer la tensión superficial. A diferencia de la ebullición,...