Cambios Fiicos Y Quimicos


PREPARACIÓN DE UNA DISOLUCIÓN DE DICROMATO DE POTASIO RESUMEN
En el siguiente artículo científico se expondrán las herramientas y los métodos necesarios para la preparación de una disolución de dicromato de potasio
En el siguiente artículo científico se expondrán métodos con sus correspondientes herramientas para realizar mediciones como masa volumen y densidad de distintos objetos

L. A.Ariza Yepez


ABSTRACT
The following scientist article will expose some tools and some necessary methods to prepare a solution of potassium dichromate
INTRODUCCION
Todo lo que vemos a nuestro alrededor y aun nosotros mismos, está compuesto de materia. Se puede definir a la materia como todo aquello que ocupa un lugar en el espacio y que posee masa. La química como ciencia, estudia las propiedadesy cambios de la materia. [1]
En la naturaleza se producen continuamente cambios o transformaciones. Vamos a clasificar estos cambios en dos tipos: químicos y físicos. [2]
Cambios físicos: Pueden definirse como aquellos cambios que sufre la materia en su forma, en su volumen o en su estado, sin alterar su composición o naturaleza. Así, si se calienta un bloque de hielo a determinada temperatura,este se licua, es decir, pasa al estado sólido al liquido modificando su forma y volumen pero conservando su naturaleza, pues antes del cambio se tenía agua solida y después del cambio se tiene agua líquida; pero si se continua el calentamiento, finalmente se alcanzará la temperatura de ebullición y el agua pasa al estado de vapor conservándose inalterable en todos los casos, la composición deésta.
Cambios químicos: Estos conllevan una variación en la composición de la naturaleza de la materia, es decir a partir de una porción de material llamada reactivo, se obtiene un material distinto denominado Producto, por medio de una reacción de una reacción química y en la cual pueden influir diversos factores tales como la luz, presión, u otras sustancias reactivas. La formación del oxido dehierro sobre la barra de metal constituye un caso de cambio químico, puesto que el oxido de hierro (producto) no es el mismo que el hierro puro [3]

MARCO TEORICO
Las sustancias que experimentan un cambio físico permanecen químicamente idénticas al final del cambio; su composición no se altera y sus moléculas no cambian. Ejemplos de estos cambios están los cambios de estado de la materia como son lafusión, congelación, la evaporación, la sublimación y la condensación.
Por el contrario los productos de un cambio químico son diferentes a los reaccionantes; su composición es diferente. En este proceso resultan sustancias nuevas que tienen propiedades físicas diferentes a las originales. Por ejemplo, si se calienta un poco de azúcar común, se observa un cambio gradual de color y formación de gasesproducto de la descomposición molecular de dicha sustancia. [4]
OBJETIVOS

-Reconocer los distintos cambios que se pueden presentar en la materia.
-Diferenciar los cambios físicos y químicos dados en diferentes sistemas de estudio.


MATERIALES Y REACTIVOS
Gradilla
Tubos de ensayo
Pinza para crisol
Mechero
Pipetas
Espátula
Solución CuSO4 0,1M
Solución de Ba(NO3)2 0,1M
Solución de K2Cr2O7 0,1MSolución de HCl 0,2 M
Solución de NaOH 0,2M
Cobre metálico
Cinta de Magnesio
Fenolftaleína
NaCl solido
Granallas de Zinc
Laminas de Zinc

PROCEDIMIENTOS
1. Preparar tres tubos de ensayo con 4 mL de solución de CuSO4 0,1M, luego Adicionar una pequeña cantidad de Zn al primero, Mg al segundo y Cu al Tercero, dejar por media anote las observaciones cada 10 minutos.

2. Colocar una pequeña cantidadde cloruro de sodio (sal común) en un
Tubo de ensayo, adicionar 5 mL de agua, agitar y anotar las observaciones.

3. Vertir 1 mL de HCl 0,2M en un tubo de ensayo, agregar una gota de
Fenolftaleína, adicionar 2 mL de NaOH 0,2M. Anotar las observaciones.



4. Preparar un tubo de ensayo con 1 mL de Ba (NO3)2 0,1M; en un tubo
Diferente vertir 1 mL K2Cr2O7 0,1 M. Observar cada solución; luego...