cambios fisicos y quimicos de la materia


RELACIONES DE MASA EN LOS PROCESOS QUIMICOS
GUIA N.6
















FACULTAD DE CIENCIAS NATURALES, EXACTAS Y DE LA EDUCACION
POPAYAN
JUNIO 2012



RELACIONES DE MASA EN LOS PROCESOS QUIMICOS
GUIA N.6




LILIANA DEL CARMEN MONTALVO VELEZ


DIEGO ZUÑIGA
MARISOL ESTUPIÑAN





FACULTAD DE CIENCIAS NATURALES, EXACTAS Y DE LA EDUCACION
POPAYAN
JUNIO2012



INTRODUCCION
En esta práctica se observan las relaciones de masa del cobre en una serie de reacciones en que se forman diferentes compuestos de cobre, partiendo del elemento metálico y llegando nuevamente a cobre metálico. Durante el desarrollo de la practica se debe tener en cuenta la estequiometria de las diferentes reacciones entre ellas es importante las relaciones de masa quepresenta el cobre con el acido nítrico de acuerdo a las dos reacciones realizadas en el laboratorio.




















OBJETIVOS
por medio de dos reacciones que se realizan en el laboratorio,, comprobar la ley de la conservación de la materia, utilizando el cobre para la prueba, sometiendo al cobre a una seria de procesos para después regresar al compuesto inicial.MATERIALES, EQUIPOS Y REACTIVOS
Ver guía (pág. 45)


CONSULTAS PRELIMINARES
En una reacción entre Cu y HNO3 (ver reacciones 1 y 2) calcule la cantidad de HNO3 necesaria para que 0,1 gr de Cu reaccione completamente. Tenga presente HNO3 se encuentra en solución al 69% y la densidad de la solución es de 1.40 gr/ ml.


Que se entiende por reactivo limite
Elreactivo limite es el reactivo que en una reacción química determina, o limita, la cantidad de producto formado. y provoca una concentración limitante a la anterior Cuando una ecuación está balanceada, la estequiometria se emplea para saber los moles de un producto obtenidos a partir de un número conocido de moles de un reactivo. La relación de moles entre reactivo y producto se obtiene de laecuación balanceada.
Generalmente cuando se efectúa una reacción química los reactivos no se encuentran en cantidades estequiométricamente exactas, es decir, en las proporciones que indica su ecuación balanceada. En consecuencia, algunos reactivos se consumen totalmente, mientras que otros son recuperados al finalizar la reacción. El reactivo que se consume en primer lugar es llamado reactivolimitante, ya que la cantidad de éste determina la cantidad total de producto formado. Cuando este reactivo se consume, la reacción se detiene. El o los reactivos que no se consumen parcialmente son los reactivos en exceso.
La cantidad de producto que se obtiene cuando reacciona todo el reactivo limitante se denomina rendimiento teórico de la reacción.



En que consiste un proceso decristalización
La cristalización es un proceso por el cual se forma un sólido cristalino, ya sea a partir de un gas, un líquido o una disolución. La cristalización es un proceso en donde los iones, átomos o moléculas que constituyen la red cristalina crean enlaces hasta formar cristales, que se emplea en química con bastante frecuencia para purificar una sustancia sólida.
La cristalización es una técnicautilizada para la purificación de sustancias sólidas, basada en general en la mayor solubilidad que suelen presentar los sólidos en un disolvente en caliente que en frío El modo más frecuente es preparar una disolución saturada en caliente del sólido a purificar, utilizando un disolvente adecuado; filtrar para eliminar las impurezas insolubles que se hallen presentes y dejar que se separe porenfriamiento la sustancia que estaba disuelta, cristalizada y en un mayor estado de pureza


Que se entiende por rendimiento de una reacción
La cantidad de reactivo limitante presente al inicio de una reacción determina el rendimiento teórico de la reacción, es decir, la cantidad de producto que se obtendrá si reacciona todo el reactivo limitante. Por tanto, el rendimiento teórico es el rendimiento...