Cambios fisicos y quimicos

INTRODUCCION.
En el trabajo experimental de laboratorio hemos recopilado datos mediante la observación. Se ha puesto atención a los detalles para poder hacer una descripción clara y precisa del resultado.
En esta actividad práctica se realizaron experimentos donde se estudiaron los cambios físicos de algunos metales y reacciones químicas de algunas sustancias, diferenciando los cambiosfísicos de los cambios químicos; también se ha investigado sobre los temas de filtración, destilación, sublimación y decantación.

EXPLICACION U OBSERVACIONES DE LOS EXPERIMENTOS OBSERVADOS
Formulas y peso atómicos.
NOMBRE FORMULAS PESO ATOMICOS CALCULOS
Aluminio Al 27.0
Acetato de plomo Pb(CH3COO)2 379.33
Hidróxido de potasio KOH 56.1
hidróxido de bario Ba(HO)2 56
Azufre S 32.06
Nitratode amonio NH4NO3 80.04
Sulfato de Ferroso (FeSO4).
278.01
Sulfato de zinc ZnSO4 179.56
Estaño Sn 118.69.
Ácido clorhídrico (HCl). 36.5
Sulfato de manganoso MnSOH2O 169.0
Alkaly Yoduro Nitruro

DESTILACION
La destilación es la operación de separar, mediante vaporización y condensación, los diferentes componentes líquidos, sólidos disueltos en líquidos o gases licuados de unamezcla, aprovechando los diferentes puntos de ebullición (temperaturas de ebullición) de cada una de las sustancias ya que el punto de ebullición es una propiedad intensiva de cada sustancia, es decir, no varia en función de la masa o el volumen, aunque sí en función de la presión.

Separación, sigue teniendo su misma forma, composición.

DESTILACION SIMPLE
En la destilación simple los vaporesproducidos son inmediatamente canalizados hacia un condensador, el cual los refresca y condensa de modo que el destilado no resulta puro. Su composición será idéntica a la composición de los vapores a la presión y temperatura dados y pueden ser computados por la ley de Raoult.

DESTILACION FRACCIONARIA
La destilación fraccionada es una variante de la destilación simple que se empleaprincipalmente cuando es necesario separar líquidos con punto de ebullición cercanos.
La principal diferencia que tiene con la destilación simple es el uso de una columna de fraccionamiento. Ésta permite un mayor contacto entre los vapores que ascienden con el líquido condensado que desciende, por la utilización de diferentes "platos". Esto facilita el intercambio de calor entre los vapores (que ceden) y loslíquidos (que reciben). Ese intercambio produce un intercambio de masa, donde los líquidos con menor punto de ebullición se convierten en vapor, y los vapores con mayor punto de ebullición pasan al estado líquido.
DESTILACION AL VACIO
La destilación a vacío es la operación complementaria de destilación del crudo procesado en la unidad de destilación atmosférica, que no se vaporiza y sale por laparte inferior de la columna de destilación atmosférica. El vaporizado de todo el crudo a la presión atmosférica necesitaría elevar la temperatura por encima del umbral de descomposición química y eso, en esta fase del refino de petróleo, es indeseable.

DESTILACION POR ARRASTRE DE VAPOR
En la destilación por arrastre de vapor de agua se lleva a cabo la vaporización selectiva del componentevolátil de una mezcla formada por éste y otros "no volátiles". Lo anterior se logra por medio de la inyección de vapor de agua directamente en el interior de la mezcla, denominándose este "vapor de arrastre", pero en realidad su función no es la de "arrastrar" el componente volátil, sino condensarse en el matraz formando otra fase inmiscible que cederá su calor latente a la mezcla a destilar paralograr su evaporación. En este caso se tendrán la presencia de dos fases insolubles a lo largo de la destilación (orgánica y acuosa), por lo tanto, cada líquido se comportará como si el otro no estuviera presente. Es decir, cada uno de ellos ejercerá su propia presión de vapor y corresponderá a la de un líquido puro a una temperatura de referencia.

DESTILACION AZEOTROPICA
En química, la...