Cambios Fisicos Y Quimicos

1. el estado de oxidación es una herramienta muy útil para describir las propiedades de un compuesto. Consulte las reglas para asignar los estados de oxidación.
REGLAS PARA ASIGNAR EL NÚMERO DEOXIDACIÓN:
1ª) La suma de los números de oxidación de todos los átomos, en las especies químicas, es igual a su carga total.
2ª) Los átomos en su forma elemental tienen un número de oxidación 0.3ª) Para los elementos: a) del grupo 1 (I) tienen número de oxidación +1; b) del grupo 2 (II) tienen número de oxidación +2; c) del grupo 13 (excepto el B) tienen númerode oxidación +3 para iones M3+
d) del grupo 14 (excepto C y Si) tienen número de oxidación +4 para M4+ y +2 para M2+
4ª) Para el H el número de oxidación es +1 en su combinación con los no metales y-1 en su combinación con metales.
5ª) Para el F el número de oxidación es -1 en todos sus compuestos.
6ª) Para el O los números de oxidación son: a) -2 a menos que se combine con el F; b) -1 enlos peróxidos (O2)2-
; c) -½ en superóxidos (O2)1-
; d) -1/3 en ozónidos (O3)1-
El número de oxidación del carbono en los compuestos formados por la unión de varios átomos de C se determina de lasiguiente forma: el C es cero respecto a otro C, negativo respecto al H y positivo respecto a los grupos que contengan O y N. Así, el H tiene un número de oxidación
+1, el O tiene -2 y en losperóxidos -1, el N tiene -3 en aminas y +3 en nitrocompuestos.
Podemos establecer una serie de reglas para escribir los números de oxidación para los átomos de carbono:
1ª) Para obtener el número deoxidación del átomo de carbono, restamos el número de enlaces al hidrógeno del número de enlaces al oxígeno. Esto significa que por ejemplo para el carbono carbonilo, que tiene un doble enlace C=O,debemos contar los dos enlaces. Así para el acetaldehído, el átomo de carbono carbonilo tiene un número de oxidación de +1, y el carbono metílico tiene un número de oxidación de –3. Es importante hacer...