CAMBIOS FISICOS Y QUIMICOS

CAMBIOS FISICOS Y QUIMICOS

INTRODUCCIÓN
Una sustancia es materia que tiene un conjunto único de propiedades y una composición que no varía de una muestra a otra. Todas las sustancias son elementos o compuestos. Los elementos a su vez no pueden descomponerse en sustancias más simples, por el contrario los compuestos pueden dividirse en sustancias más simples, que están formados por varioselementos, y por dos o más tipos de átomos. Las propiedades físicas y químicas de un compuesto son diferentes a las de los elementos que lo conforman; unos compuestos pueden diferenciarse de otros debido a sus propiedades y también por sus componentes.
Como sucede con las propiedades de una sustancia, los cambios que las sustancias experimentan pueden clasificarse como físicas o químicas. Podemosobservar las propiedades físicas sin cambiar la identidad y composición de la sustancia. Estas propiedades incluyen color, olor, densidad, punto de fusión, punto de ebullición y dureza.

Durante un cambio físico una sustancia cambia su apariencia física, pero no su composición (es decir, es la misma sustancia antes y después del cambio). La evaporación del agua es un cambio físico. Cuando el agua seevapora, cambia del estado líquido al gaseoso, pero sigue compuesta por moléculas de agua. Todos los cambios de estado (por ejemplo, de líquido a gas, o de líquido a solido) son cambios físicos.

Las propiedades químicas describen la forma en que una sustancia puede cambiar, o reaccionar, para formar otras sustancias. Una propiedad química común es la inflamabilidad, que es la capacidad de unasustancia de arder en presencia de oxígeno.

En un cambio químico (también conocido como reacción química), una sustancia se transforma en otra químicamente diferente. Por ejemplo, cuando el hidrogeno arde en el aire experimenta un cambio químico, ya que se combina con el oxígeno y forman agua.

Las diferencias entre propiedades físicas y químicas se utilizan para separar sustancias. Algunaspropiedades como la temperatura, punto de fusión y densidad se conocen como propiedades intensivas. Estas no dependen de la cantidad de la muestra examinada y son particularmente útiles para la química, ya que muchas de ellas pueden utilizarse para identificar sustancias. Las propiedades extensivas de las sustancias dependen de la cantidad de la muestra; dos ejemplos son la masa y el volumen. Laspropiedades extensivas se relacionan con la cantidad de sustancia presente.

Las ecuaciones químicas son las representaciones simbólicas de las reacciones químicas, estas pueden ser:

Reacciones de Síntesis o Combinación: Es cuando dos o más elementos se unen para formar una nueva sustancia la cual no tendrá propiedades similares a las iniciales. Y ésta no es reversible, por lo tanto no podrá volver asus componentes iniciales por ningún método físico o químico.

N2 + H2 NH3


Reacciones de Descomposición: Es el caso contrario a las reacciones de síntesis o combinación, ya que estas reacciones con ayuda de un agente externo (métodos físicos o químicos) pueden volver a sus componentes iniciales, se dice que son reversibles.

NH3 N2 + H2

Reacciones de Desplazamiento: Existen dos tipos dedesplazamiento, el simple que es donde el anión se une con un elemento metálico en el producto, y el doble que es donde se producen dos movimientos entre los elementos de los compuestos.

CuSO4 + Fe FeSO4 + Cu


Na+OH- + H+Cl- NaCl + H2O



Reacciones de Combustión: Es donde un hidrocarburo reacciona con el oxígeno del aire para producir dióxido de carbono y agua.

Hidrocarburo + O2 CO2 + H2OReacciones Ácido-Base: Son reacciones en la cual reaccionan un ácido con una base y producirán una sal y agua.

Ácido + Base Sal + Agua

Na+OH- + H+Cl- NaCl + H2O



Reacciones por Energía: Existen dos tipos de reacciones por energía, unas son Exotérmicas, las cuales liberan calor y se usan como fuente de energía por esta razón, un ejemplo son las reacciones de combustión; también están las...