Cambios fisicos y quimicos

INTEGRANTES:
Caiza William
Valenzuela Cristian
CURSO: Cuarto Petroquímica
FECHA: 23/02/2015
TEMA:
CAMBIOS FÍSICOS Y QUÍMICOS- LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MASA
OBJETIVOS:
General:
Visualizar los cambios físicos y químicos que se dan durante una reacción química entre varios reactivos para así poder deducir las características de los productos de las reacciones estudiadas.Específicos:
Distinguir las características existentes entre los diferentes tipos de reacciones químicas.
Visualizar si el color de la solución de sulfato de cobre cambia al añadir limaduras de hierro.
Observar si existen cambios físicos y químicos al exponer una solución de cloruro de sodio a la llama.
Observar si existen cambios físicos y químicos al exponer una muestra azúcar a la llama.
Determinar siexiste un cambio en la temperatura al introducir un trozo de zinc metálico a una solución de ácido clorhídrico.
Observar si existe cambios químicos al añadir tres soluciones distintas a una solución diluida de cloruro de sodio.
Observar si existen cambios químicos al añadir un alambre de cobre a una solución de ácido nítrico.
Determinar si se conserva la masa durante un cambio químico alanalizar dos soluciones como son: carbonato de sodio y cloruro de calcio.
MARCO TEÓRICO:
Al estudiar a fondo un cambio manifiesto se encuentra que la substancia (o substancias) en cuestión han sufrido arreglos o re-distribuciones relativamente permanentes de electrones con respecto a su propio núcleo atómico (u otro), entonces el cambio se clasifica como químico. Los cambios de otro tipo seclasifican como físicos. Aunque en teoría esto es perfectamente claro, en la práctica no lo es. Sin embargo se considera que un fenómeno es de naturaleza química cuando se presentan las siguientes evidencias:
Formación de un precipitado.- La formación de un precipitado o de un sólido insoluble cuando se mezclan dos soluciones o una substancia sólida con una solución.
Formación de un gas.- La formación deun gas cuando se mezclan dos soluciones o se mezcla una substancia sólida con una solución.
Consumo de un sólido.- Se consume un sólido conforme avanza la reacción.
Cambio de calor.- Se pone de manifiesto la temperatura de la so-lución como resultado de la liberación o absorción de calor en la reacción.
Cambio de color.-El color de una substancia o de una solución puede cambiar debido alconsumo de una especie coloreada o la producción de una especie coloreada o ambas cosas.
HIPÓTESIS:
¿Aplicará la ley de la conservación de la masa en las reacciones químicas?
PROCEDIMIENTO:
Cambio de color
Cambio de estado cristalino
Consumo de un solido
Consumo de un sólido, formación de un gas y cambio de calor
Formación de un precipitado
Varias evidencias al mismo tiempo.
Conservación dela masa durante un cambio químico
Observación
Mezclar 5 ml de yoduro de potasio y 5 ml de nitrato plumboso y observar.
ANÁLISIS DE RESULTADOS:
Cambio de color
Se observó un cambio de color de azul a marrón oscuro al añadir las limaduras de hierro así como se observó que cobre se depositaba en las mismas.
Cambio de estado cristalino
No se observó ningún cambio químico sino más bien uncambio físico ya que el cloruro de sodio aumentó de tamaño.
Consumo de un sólido
Se observó un cambio de color conforme el azúcar está expuesto al calor, desde blanco hasta un color negro en su descomposición. Además se observó un cambio en su estructura, pasando del polvo a una composición caramelizada donde se calcinó.
Consumo de un sólido, formación de un gas y cambio de calor
Se detectó uncambio en la temperatura de la reacción y además una formación de burbujas que demuestra la formación de hidrógeno.
Formación de un precipitado
Se detectó cambios químicos en la reacción debido a cambios de color y formación de precipitados. Al añadir nitrato de plata al cloruro de sodio se observó un cambio de color a blanquecino. Al añadir nitrato plumboso se formó una sustancia blanquecina...