cambios nucleares y sus aplicaciones

II. CAMBIOS NUCLEARES Y SUS APLICACIONES

Un nucleido o núclido es cada una de las posibles agrupaciones de nucleones, protones y neutrones. Cualquier agrupamiento de A nucleones (A = número másico), de los que Z son protones (Z = número atómico) y trivialmente el resto, N = A - Z, neutrones.
Dos nucleidos son diferentes si tienen diferente número de protones, diferente número de neutrones odiferente estructura de agrupamiento.
Un nucleido provisto de una corteza de Z electrones, constituye un átomo al que nuclea. Esto propicia que la notación de los nucleidos sea heredera de la notación química de los átomos, y así cada nucleido se denomina con el símbolo del átomo a que da lugar matizado con los valores A y Z con índices (presuperíndice para A, y presubíndice para Z).
A
Z
Mdonde M hace el papel de símbolo. Algún otro trazo, tilde, asterísco o carácter junto a A distingue que la estructura no es la de menor energía posible. Es frecuente prescindir del índice Z, pues presenta información redundante con el símbolo. De este modo se acepta como notación de un nucleido el nombre de un elemento acompañado de un entero que siempre se asigna al número másico. El nucleido deseis protones y seis neutrones se denomina: carbono doce, 12C, C(12), 12C, carbono-12...
Los nucleidos se relacionan como:
Isótopos: Son nucleidos con el mismo número atómico, que difieren en la cantidad de neutrones. (el deuterio 2H, es isótopo del tritio3H,). Al corresponder al mismo átomo, es frecuente aplicar la relación (isotopía) al elemento: Isótopos del hidrógeno...
Isóbaros: Sonnucleidos con el mismo número de nucleones (número másico, A). (19 protones con 21 neutrones, 40K, es isóbaro de 20 protones y 20 neutrones, 40Ca,) El número de protones en que uno excede al otro coincide con el número de neutrones en que es excedido, de modo que, la suma es la misma.
Isótonos: Son nucleidos que tienen igual número de neutrones pero poseen distinto número atómico y número masico. (39K,es isótono 40Ca.)
Isómeros: Son nucleidos que tienen igual A, igual Z e igual N y difieren únicamente en la estructura del agrupamiento, que supone diferente nivel de energía.((99mTc) es Isómero de (99Tc)).
Obtenido de "http://es.wikipedia.org/wiki/Nucleido"
d) La física nuclear estudia las partículas que forman el núcleo atómico, la configuración del mismo y los cambios de energía quetienen lugar en él.
e) La ingeniería nuclear estudia el diseño y funcionamiento de los reactores nucleares.
f) La física de neutrones estudia la producción, detección y comportamiento de esta partícula subnuclear.
g) La medicina nuclear estudia el comportamiento de compuestos radiactivos en el organismo humano, usados como trazadores con propósitos de diagnóstico o con fines terapéuticos en eltratamiento de padecimientos.
h) La radiobiología estudia el efecto de las radiaciones nucleares en las estructuras celulares de los seres vivos en general.
i) La seguridad radiológica estudia los métodos para el manejo de materiales radiactivos, de manera que pueda realizarse sin riesgos para la salud o el medio ecológico.
Como es frecuente en la ciencia, cada una de estas disciplinas no esindependiente de las demás, sino que se complementan unas con otras.
EMISIONES RADIACTIVAS
La radiactividad natural es producida por los núcleos inestables de algunos elementos pesados.
En la naturaleza existen 274 núclidos estables. Sus valores de Z y N pueden graficarse (Figura II.2), lo que permite observar que:
a) Para los elementos ligeros, la estabilidad se presenta en los núcleos conuna relación cercana a un protón por cada neutrón.
b) Según va aumentando el número de protones, para que los núcleos sean estables se hace necesario un mayor número de neutrones. La razón es que con ello se reduce la repulsión entre los protones.
A los lados izquierdo y derecho de la zona de estabilidad de la figura II.2 se encuentran los núclidos inestables. Unos lo son —lado izquierdo—...