cambios químicos

INTRODUCCIÓN:
Objetivo:
*Estudiar dos tipos de cambios químicos: las reacciones de precipitación y de doble desplazamiento (acido-base).
Los cambios químicos son modificaciones que se pueden observar solo cuando se presenta un cambio en la composición de la sustancia. Se forman nuevas sustancias. Las propiedades de las nuevas sustancias son diferentes de las sustancias anteriores. En uncambio químico puede producirse un gas, puede haber desprendimiento de calor (se calienta la matraz), puede ocurrir un cambio de color o puede aparecer una sustancia insoluble (1). También se puede ver como un cambio que implica redistribuciones de electrones y/o átomos para formar productos diferentes de los compuestos de partida. Se han visto algunos tipos de evidencias que se pueden utilizarpara saber si un cambio producirá nuevos compuestos (2). En este laboratorio se usaran indicadores ácido- base tales como el anaranjado de metilo, el rojo de metilo, la fenolftaleína y el tornasol. Estos se utilizan para detectar la acidez y alcalinidad y para determinar el punto final en las valoraciones ácido-base. No es posible utilizar un determinado indicador en todas las circunstancias; hayalgunos que son más adecuados para su uso con los ácidos débiles y otros con las bases débiles. Estudiando las curvas de valoración se deduce que la velocidad de cambio del valor del pH está relacionada con la velocidad de cambio de color del indicador. Por ejemplo la fenolftaleína es inadecuada cuando se valora un ácido con una base débil, y por lo contrario el rojo de metilo si es adecuado paraesta valoración (3).

SECCIÓN EXPERIMENTAL:
Se utilizó el proceso descrito en el manual de laboratorio de la autora Patricia Guzmán, páginas 43, 44 y 45.

DISCUSIÓN DE RESULTADOS:
A. Estudio de bases:
Al inicio de este experimento se colocaron sobre una hoja blanca cinco trazos de papel tornasol rojo, a cada uno de ellos se le agrego una gota de una base (NaOH, KOH, Ba(OH),NH3), todoscambiaron a color azul al contacto, como se puede ver en el cuadro I. Lo mismo sucedió al agregarle a dichas bases los otros indicadores de pH, con la única contrariedad de que el color cambiaba un poco con las distintas bases, como se puede ver en el cuadro I. Según el químico sueco Steve Arrhenius, las bases son todas aquellas sustancias que en disolución acuosa se disocian en iones hidróxidos (OH-)(4). El color que producen las bases al contacto con el indicador de pH se debe a la zona de viraje de un indicador, al intervalo de pH en el que se produce el cambio de color del indicador (5), sí las bases llegan a esta zona de van a hacer que el color cambie. Para finalizar este experimento se acercó un trozo de papel tornasol rojo a una disolución concentrada de amoniaco, al hacer esto cambio decolor de adentro hacia afuera al principio cambio a celeste y luego llegó a morado, esto sucede porque el gas que desprende esta disolución NH3 (amoniaco), el cual no tiene olor perceptible, este hace que el papel tornasol llegue a su zona de viraje.
Cuadro I Resultados parte A.
Indicador
NaOH
KOH
Ba(OH)2
NH3
Fenolftaleína
Fucsia
Fucsia
Fucsia
Fucsia
Rojo de Metilo
Amarillo ClaroAmarillo Oscuro
Amarillo Claro
Amarillo Claro
Anaranjado de Metilo
Amarillo Oscuro
Amarillo Claro
Amarillo Oscuro
Amarillo Oscuro
Papel Tornasol
Rojo
Azul, luego celeste y degradado en picos
Se degrada en picos de azul a celeste
Celeste claro y no se degrada
Se degrada en picos de azul hasta morado claro
B. Estudio de ácidos:
Al iniciar con este experimento se probó en el papeltornasol los cuatro ácidos (H2SO4, HCl, HOAc, HNO3), todos cambiaron a color rojo con la única salvedad de que fueron distintos tonos de rojo, debido a que no todos los ácidos llevan la disolución a la misma zona de viraje del pH, esto se puede ver en el cuadro II. En la segunda parte al agregar el mismo indicador de pH en distintos ácidos hizo que se formaran los mismos colores pero cada uno con...