Cambios Quimicos Y fisicos



Fernández L

CAMBIOS FISICOS Y QUIMICOS
Programa de Ingeniería Civil
Facultad de Ingeniería
Universidad del Magdalena

RESUMEN

PALABRAS CLAVES
Cambios
Reacciones
Observación
Propiedades intensivas
KEY WORDS:

INTRODUCCION

OBJETIVO GENERAL

OBJETIVOS ESPECIFICOS

PROCEDIMIENTO
1. Disolvimos una pequeña cantidad de sulfato cúprico en 5cc de agua y le agregamos un clavode hierro a la solución, esperamos un tiempo y observamos los cambios ocurridos y los anotamos luego describimos que tipo de cambio ocurrió y respondimos algunas preguntas.
2. Tomamos una parte de cinta de magnesio y la pusimos en la llama de un mechero por medio de unas pinzas. .luego describimos lo el cambio que ocurrió y la clasificamos.
3. Calentamos en un tubo de ensayo inclinando unpequeña cantidad de dióxido de mercurio hasta que se un deposito el las paredes del tuvo de ensayo, y anotamos lo que ocurrió y que tipo de cambio de dio.
4. Pusimos en un tubo de ensayo 5cc de acido clorhídrico diluido y le agregamos una granalla de zinc, describimos la reacción ocurrida y el tipo de cambio que se origino.
5. Tomamos una pequeña cantidad de sulfato cúprico y la pusimos un unacapsula y la calentamos lentamente, luego la dejamos enfriar luego de estar fría le adicionamos unas gotas de agua. Calentamos de nuevo y anotamos lo observado describiendo que tipo de cambio ocurrió.
6. Tomamos un tubo de ensayo con 3cc de hidróxido y le agregamos 1cc de acido clorhídrico concentrado. Observamos si hubo una prueba visible de transformación química anotamos y describimos quetipo de cambio se dio.
7. Vertimos una muestra de 2cc de soluciones de cromato de potasio y nitrato de plomo en tubos de ensayos separados. Anotamos el color de las dos soluciones, luego vertimos una solución en otra. Luego describimos el producto de esta reacción. Similarmente tomamos dos porciones de de 2cc respectivamente de soluciones de yoduro de potasio y de nitrato de mercurio,mezclamos y anotamos el resultado consignando que tipo de cambio ocurrió.
8. Calentamos suavemente en una cuchara de combustión una pequeña cantidad de de sacarosa (azúcar) hasta alcanzar el punto de fusión, luego calentamos fuertemente hasta que no ocurrió mas reacción anotamos cuatro cambios ocurrido.
RESULTADOS

1. Al quemar un trozo de cinta de magnesio, se pudo observa como de esta destellabauna luz totalmente blanca, mientras la cinta ardía, este proceso se puede explicar debido a la reacción que ocurre al oxidarse el magnesio metálico. El magnesio metálico se oxida lentamente en el aire a temperatura ambiente, pero con gran vigor cuando se calienta. Al arder, el magnesio despide una intensa luz blanca.

2. Mientras se calentaba el tubo de ensayo con el oxido de mercurio, seobservaba como pasaba de un color anaranjado a violeta, ¿que ocurre aquí? Pues sencillamente Es una reacción de descomposición en donde se libera el oxigeno del compuesto. Obviamente, en las paredes del tubo debe quedar entonces el mercurio metálico líquido (gotas de mercurio), que fue lo que se vio para dar finalización a nuestra experiencia.
Se produjo la siguiente reacción:
2HgO  2Hg + O2Donde el oxigeno es libera y queda solo el mercurio en su estado puro dentro del tubo de ensayo.
3. Realizado este experimento, se empieza a ver burbujas, parecidos a las producidas por una pastilla efervescente. El gas se va liberando del zinc, y es lo que se puede apreciar como burbujas que se mueven rápidamente en el tubo de ensayo.

4. A medida que el tiempo transcurría un polvo dorado rojizose observaba en el fondo del tubo; en los cuales una mínima cantidad de hierro se desprendió del clavo y reaccionó con el sulfato de cobre, desplazando al cobre y tomando entonces su lugar para formar sulfato de hierro, el cual, en este caso, es insignificante. Y por otro lado el cobre se pegó al clavo de hierro. El sólido rojizo que aparece sobre el clavo de hierro es cobre.
Reacción.
Fe +...