Cambios quimicos

Actividad 1:
Como
Reconocer
Un
Cambio
Químico

Sustancias Propiedades de las sustancias antes del cambio Propiedades de las sustancias después de la reacción Cambios observados al momento de la reacción
Agrega unas gotas de tintura de yodo a una rebanada de papa La papa esta de color normal , el yodo liquido El yodo se seca & pone negro el color de la papa solo en la zona donde se pusoel yodo Como cambio el color de la papa & como se seco el yodo
Agrega un poco de vinagre a medio vaso de leche tibia Líquidos Se cuaja la leche Como se separo la caseína de la leche
Pon un trozo de carne cruda en un sartén caliente La carne esta rosita, aguada &’ es un poco viscosa La carne se cose &’ se empieza a secar a poner un poco dura &’ de color café clarito Como se va cosiendo lacarne &’ se va endureciendo
Agrega media cucharada de bicarbonato de sodio a medio vaso de vinagre Bicarbonato esta como un polvo
Vinagre como un liquido Que se hacen burbujitas por la efervescencia Que el bicarbonato de sodio hace que el vinagre sea efervescente & suba la espuma
Enciende un cerillo La cabeza del cerillo esta roja o del color que venga La cabeza del cerillo esta negra o gris Elfuego que hacia el cerillo
Prepara un huevo cocido El cascaron del huevo & lo de adentro es liquido La yema & la clara del huevo se cocieron No se ve nada a simple vista, pero al momento de abrir el huevo se observa la reacción
Quema un trozo de papel Solido Se ve gris el papel &’ se cae la ceniza Como se consumió el papel
Actividad 2:
Porque
El
Agua
Oxigenada
Se
Vende
En
RecipientesOscuros
El plástico blanco o vidrio oscuro protegen a las disoluciones de peróxido de los efectos de la luz solar, que posee la energía suficiente para romper hemolíticamente las moléculas de H2O2, generando radicales que actúan en cascada hasta que ya no queda H2O2 y todo se ha convertido en H2O. De hecho, el H2O2 descompone por sí mismo, incluso sin luz, aunque esto puede evitarse.
Lasburbujas que salen al echarlo en una herida se deben a la acción de una enzima llamada catalasa, que cataliza la conversión instantánea de H2O2 en H2 y H2O.
Las burbujas que salen son de H2.
El cuerpo considera al H2O2 tóxico, y la catalasa es el mecanismo de defensa, que circula en nuestra sangre.
En general los usos de H2O2 se limitan a su aspecto de oxidante. Es bastante potente, y muy limpio,porque como residuo genera agua e hidrógeno: el agua suele ser el medio de reacción en el que estamos, así que no contamina, y el hidrógeno se va, porque es gaseoso y muy poco soluble.
Es el peróxido de hidrógeno H2O2, líquido incoloro y viscoso.
Sustancia altamente reactiva,
Se descompone en agua y oxígeno por encima de los 80 grados C.
Actúa como un ácido débil y es un oxidante muy fuerte.Se usa como oxidante, agente blanqueante de fibras textiles y pulpa de madera.
Antiséptico, en síntesis química, en tratamientos de agua y en la industria cosmética.



Actividad 3:
Análisis
Estructural



Una proporción de de sustancias naturales & sintéticas resultan de la combinación de los siguientes elementos: C, H, O, N, S & Cl.
¿Cuál es la valencia de estos elementos? Analizalas formulas estructurales de compuestos químicos responsables de ciertos olores. Identifica cuantos enlaces forman cada uno de los átomos de estos elementos & verifica que su valencia coincida con la de la tabla periódica.
Monocloramina Metilmercaptano Putrecina Acido Butírico
Olor A alberca desinfectada A gas A carne podrida A mantequilla rancia
Formula Estructural Cl-N-H
|
H H|
H- C – S – H
|
H H H H H H H
| | | | | |
N-C-C-C-C-N
| | | | | |
H H H H H H HHH O
| | | ||
H-C-C-C-C-O-H
| | |
H H H
Formula Condensada
Valencia de los elementos presentes

Actividad 4:
Los
Ojos
De
La
Ciencia

Introducción: Para percibir las características del mundo que nos rodea, es necesario emplear los 5 sentidos &...