cambios quimicos

Los cambios químicos sólo se pueden observar cuando se presenta un cambio en la composición de la sustancia, se forman nuevas sustancias. Las propiedades de estas nuevas sustancias son diferentes de las sustancias anteriores.
El objetivo de esta práctica fue estudiar dos tipos de cambios químicos: las reacciones de precipitación y las de doble desplazamiento (ácido-base). Las reaccionesde precipitación son procesos en los que reactivos solubles generan un producto sólido insoluble que se precipita en la disolución. Por ejemplo la reacción, Pb(NO3)2(ac) + 2KI(ac)  2KNO3(ac) +PbI2(s), donde se produce una disolución acuosa de nitrato de potasio y un precipitado insoluble de yoduro de potasio. Las reacciones de neutralización ácido-base, son procesos en los cuales un ácidoreacciona con una base y se produce agua más un compuesto iónico llamado sal. Por ejemplo la siguiente reacción entre el ácido clorhídrico y el hidróxido de sodio, HCl(ac) +NaOH(ac)  H2O(l) + NaCl(ac).
Además, este gas tiene un olor característico, picante y penetrante que puede producir irritación.
El HCl es un líquido que resulta de la disolución del cloruro de hidrógeno gaseoso en agua.Una solución concentrada de ácido clorhídrico tiene un olor penetrante característico del cloruro de hidrógeno, proveniente del desprendimiento del exceso del gas hidrógeno. Lo que produce una situación similar que el amoniaco con la tirita de papel azul, debido a que el gas que desprende es ácido, esta cambia su color a rojo.
Al hacer la práctica de las reacciones de precipitación, seobtuvieron las siguientes reacciones que sí precipitaron en el laboratorio cuando se realizó el experimento:
• AgNO3 + HI  AgI + 2HNO3
• AgNO3 + HCl  HNO3 + AgCl
• AgNO3 + HCl  HNO3 + AgCl
• 2HI + Pb(NO3)  PbI2+ 2HNO3
• Pb(NO3)2 + H2SO  PbSO4 + 2HNO3
• Pb(NO3)2+ 2NaO  Pb(OH)2 + 2NaNO3
• Cu(NO3)2 + NaOH  CuOH + NaNO3
• H2SO4 + Ba(NO3)  BaSO4 + 2HNO3
Con las demás reacciones no ocurrióprecipitación. Sin embargo, dos de estas reacciones que no precipitaron cuando se realizó la práctica, sí debieron haber producido precipitación, estas fueron:
• 2HCl + Pb(NO3)2  2 HNO3 + PbCl2
• Ba(NO3)2 + NaOH  BaOH + NaNO3
Si una sustancia tiene baja solubilidad en agua, es probable que se precipite de la disolución acuosa, que fue lo sucedido en las primeras reacciones escritasanteriormente, y si es muy soluble en agua no se formará precipitado, como en el caso del resto de las reacciones que se practicaron, que formaron dos productos solubles en agua. Sin embargo, la solubilidad es un tema complejo por lo que no siempre es posible hacer predicciones correctas, además el hecho de que se forme o no un precipitado depende de las concentraciones de los iones reactivos, que fue loque pudo haber sucedido con las reacciones en donde sí debió producirse precipitación. 3
CUESTIONARIO:

1) Escriba una ecuación que ilustre cada caso siguiente:
a) Metal + oxígeno: 2Mg(s) + O(g)  2MgO(s)
b) No-metal + oxígeno: Na + 2 O2  2 Na2O
c) Óxido metálico + agua: CaO(s) + H2O  Ca(OH)2(ac)
d) Óxido no metálico + agua: Cl2O + H2O  2HClO2(ac)

2) ¿Cuáles son los óxidos de losmetales alcalinos de la tabla periódica?
a) Óxido de litio (Li2O)
b) Óxido de sodio (Na2O)
c) Óxido de potasio (K2O)
d) Óxido de rubidio (Rb2O)
e) Óxido de cesio (Cs2O)
f) Óxido de francio (Fr2O)

3) ¿Cuáles son los óxidos para los metales alcalinotérreos?
a) Óxido de berilio (BeO)
b) Óxido de magnesio (MgO)
c) Óxido de calcio (CaO)
d) Óxido de estroncio (SrO)
e) Óxido de bario (BaO)
f)Óxido de radio (RaO)

4) Complete las siguientes ecuaciones y escriba a la par de la fórmula, el nombre correcto del compuesto resultante.
a) Na2O(s) +H2O(l)  2 NaOH(ac) (Hidróxido de sodio)
b) CaO(s) +H2O(l)  Ca(OH)2(ac) (Hidróxido de calcio)
c) K2O(s) +H2O(l)  2 KOH(ac) (Hidróxido de potasio)
d) BaO(s) +H2O(l)  Ba(OH)2(ac) (Hidróxido de bario)





5) Escriba el nombre que...