cambios quimicos




UNIVERSIDAD DE COSTA RICA
FACULTAD DE CIENCIAS
ESCUELA DE QUIMICA

LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL I
QU-0101

I SEMESTRE ___


INFORME DE LABORATORIO


ESTUDIANTE:

ASISTENTE:
GRUPO:
Cambios Químicos


INTRODUCCIÓN: En esta práctica se trató de ilustrar los fenómenos de reacciones de precipitación y doble desplazamiento acido-base. Es importante antes de empezar conocerlos conceptos de ácidos y bases, según Bronsted y Lowry, se llama ácidos a los compuestos que ceden iones hidrogeno(protones) y bases a los que los aceptan(1).
En la siguiente práctica utilizaremos este tipo de compuestos para poder ilustrar de forma experimental los 2 tipos de reacciones que nos interesan.
Las reacciones de precipitación son aquellas en las que se forma un precipitadoinsoluble, que luego se sedimenta en la disolución, estas reacciones son impulsadas por las fuertes atracciones de cationes y aniones que provocan la separación de iones en las disoluciones para así formar un precipitado(2).
Las doble desplazamiento acido-base o doble descomposición son reacciones en las los iones negativos y positivos intercambian de “pareja” para formar nuevos compuestos con sincambiar sus estados de oxidación(2).
Entre estas se encuentran las reacciones de neutralización entre ácido y base, deben ese nombre debido a que se neutralizan las propiedades del ácido y la base, y dan como resultado una sal más agua(2).
Es necesario especificar que no todas las reacciones de doble descomposición son ejemplos de neutralización, pues existen reacciones de doble descomposiciónacido-base que no dan como uno de sus resultados agua, como veremos a continuación.


SECCIÓN EXPERIMENTAL: El procedimiento seguido en esta práctica se encuentra en el Manual de Laboratorio de Química General, Editorial de la Universidad de Costa Rica, San José, Costa Rica. 1983. Páginas 41-46(3).


DISCUSIÓN DE RESULTADOS:
Reacciones.
HI + NaNO3 NaI + HNO3………(1)2HI + Cu(NO3)2 CuI2 + 2HNO3..(2)
2HI + Pb(NO3)2 PbI2 + 2HNO3…..(3)
HI + AgNO3 AgI + HNO3………..(4)
2HI + Ba(NO3)2 BaI2 + 2HNO3…..(5)
H2SO4 + 2NaNO3  Na2SO4 + 2HNO3…(6)
H2SO4 + Cu(NO3)2CuSO4 + 2HNO3…..(7)
H2SO4 + Pb(NO3)2PbSO4 + 2HNO3….(8)
H2SO4 + 2AgNO3Ag2SO4 + 2HNO3….(9)
H2SO4 + Ba(NO3)2 BaSO4 + 2HNO3…(10)
Na(OH) + NaNO3 Na(OH) + NaNO3….(11)
2Na(OH) + Cu(NO3)2 Cu(OH)2 +2NaNO3….(12)
2Na(OH) + Pb(NO3)2Pb(OH)2 + 2NaNO3…(13)
Na(OH) + AgNO3Ag(OH) + NaNO3…..(14)
2Na(OH) + Ba(NO3)2Ba(OH)2 + 2NaNO3….(15)
HCl + NaNO3NaCl + HNO3….(16)
2HCl + Cu(NO3)2CuCl2 + 2HNO3…..(17)
2HCl + Pb(NO3)2PbCl2 + 2HNO3….(18)
HCl + AgNO3AgCl + HNO3…..(19)
2HCl + Ba(NO3)2 BaCl2 + 2HNO3….(20)


Cuadro 1. Estudio de bases

Base
Cambio de color del papel tornasol rojo
NaOH
Azul
KOHAzul
NH3
Azul
Ba(OH)2
Azul

Cuadro 2. Estudio de bases
Base (3ml cada uno)

Indicador

Fenolftaleína
Rojo metilo
Anaranjado metilo
NaOH
Rosado
Amarillo
No hay cambio
KOH
Rosado
Amarillo
No hay cambio
Ba(OH)2
Rosado
Amarillo
No hay cambio
NH3
Rosado
Amarillo
No hay cambio

Cuadro 3. Estudio de bases
Disolución NH3 concentradoPapel tornasol rojo

Azul forma una mancha pequeña

Cuadro 4. Estudio de ácidos
Acido
Cambio de color del papel tornasol azul
0,1mol/L HCl
Rojo
0,1mol/L H2SO4
Rojo
0,1mol/L HOAc
Rojo
0,01mol/L HNO3
Rojo

Cuadro 5. Estudio de ácidos
Acido

Indicador

Fenolftaleína
Rojo metilo
Anaranjado metilo
HCl
No hay cambio
Violeta intensoRosado-violeta
H2SO4
No hay cambio
violeta
Violeta
HOAc
No hay cambio
Violeta intenso
Rosado-violeta
HNO3
No hay cambio
Violeta
Violeta

Cuadro 6. Estudio de ácidos
Disolución HCl concentrado
Papel tornasol azul

Mancha color rojo
Cuadro 7. Algunos ejemplos de precipitación
Reactantes (disolución 0,1mol/L)
Observación( formación del precipitado)

0,1mol/L HI...