Cambios Quimicos

Cambios Químicos
Jonathan G.
Universidad Autónoma de Centro América.
11/06/2012

Resumen
Empezamos con el estudio de las bases, utilizamos papel tornasol rojo, este pasaba de rojo a azul indicando así que eran bases. Más adelante lo que hicimos fue ver que sucedía al echarse un poco en las manos y lo único que pasaba es que se sentían jabonosos, luego el profesor explico que algunos seutilizaban en la industria de la limpieza, además de que en grandes concentraciones son perjudiciales. Luego utilizamos los indicadores para ver cuáles son sus respectivas reacciones con las bases. Al quemar la cinta de magnesio tuvimos que tener mucho cuidado ya que la luz era muy intensa, y vimos que al agregar agua a las cenizas se hace una base. La parte C del trabajo no la pudimos realizar debidoa que se acabo el material. Después de todo eso estudiamos los ácidos. Vimos que el papel tornasol pasaba de azul a rojo, y probamos también los indicadores para ver sus respectivos cambios. Para finalizar utilizamos ácidos-bases; lo que es lo mismo a mezclar ácidos y bases, viendo que en algunas ocasiones no ocurría nada y en otras cambiaba el color, sin embargo, en varias ocasiones seproducían precipitaciones.
INTRODUCCION

Se le llama cambios químicos a la alteración de la la estructura y composición de la materia ya que de sustancias iniciales se obtienen otras distintas secundarias. Para reconocer un cambio químico se debe observar características como la formación de un precipitado, el cambio de color y sabor o la formación de un gas. Con la presencia de oxigeno se da uncambio químico llamado oxidaciones.
En todo cambio químico los átomos son los mismos al finalizar la reacción solo que reagrupados de distinta forma, ya que algunas sustancias se transforman en otras.
Los compuestos tienen composición definida por peso. En las reacciones químicas como una consecuencia de la ley de las proporciones definidas un peso relativo definido de reactantes produce unpeso reactivo de productos. Por ejemplo si el peso de un ácido que se requiere para neutralizar una base es 2,35 veces el peso de la base, esta relación será cierta no importa que se trate de unos pocos miligramos, de kilogramos o de toneladas de la base. La ecuación balanceada de un reacción química de un ácido con una base nos dalas proporciones por peso en que reaccionan.

RESULTADOS

Almezclar AgNO3 con HCl se produce un precipitado blanco. Al mezclar AgNO3 con NaOH se hace un precipitado color café. Al mezclar AgNO3 con NH4OH este cambia de color.
Al mezclar Ba(NO3)2 con H2SO4 se forma un precipitado con una coloración blanca. Al mezclarlo con NaOH se produce como un polvito pro al final se disuelve. Al mezclar Ba(NO3)2 con NH4OH lo que sucede es que se pone turbio.
Al mezclarCu(NO3)2 con NaOH se llega a producir un precipitado celeste. Al utilizar NH4OH en lugar de NaOH nada mas se pone de color celeste.
Al mezclar una base con un acido se logra que la base inhiba el acido, lo cual es interesante.
Con el NaNO3 ninguna de las cuatro bases reaccionaron.
Las bases siempre se sintieron jabonosas al tenerlas en las manos. Los cambios del papel que son propios deacidos y bases ayudan a saber a que pertenecen los compuestos. En las cuatro bases que se utilizaron, al usar un indicador reaccionaban con un color especifico:
* Fenolftaleína, se torna rosado.
* Rojo de Metilo, se torna en un amarillo suave o pálido.
* Anaranjado de Metilo, se torna amarillo fuerte.

DISCUSION

Esta discusión es acerca del quemador Bunsen. En clase aprendimos que lallama amarilla es de combustión incompleta y tiene la siguiente formula: 2C3H8 (g)+7O2 (g) 6CO (g)+8H2O (g)+E.
La llama amarilla o de combustión incompleta no la utilizamos en el laboratorio por las siguientes razones: produce monóxido de carbono que es un gas toxico, genera además asfixia por el mismo monóxido de carbono, y es una llama insegura o sea puede producir algún accidente...