Cambios Quimicos

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Educación Secundaria - ESO

4.

CAMBIOS QUÍMICOS

4.1. REACTIVIDAD QUÍMICA.
Las reacciones químicas se conocen desde la antigüedad: unas sustancias son capaces de transformarse en otras sustancias diferentes. De esa manera, seobtuvieron los
metales en la prehistoria y se fabricó el ácido sulfúrico en la Edad Media, sustancias que
no existen en su estado natural.
Suelen representarse poniendo a la izquierda las sustancias que hay al principio,
después se pone una flecha y por última las nuevas sustancias que se forman.
Una “reacción química” no es otra cosa que una recombinación de átomos para
formar moléculas nuevas.
Observaen el esquema siguiente de la reacción de formación del dióxido de carbono, que para que tenga lugar dicha reacción tiene que producirse una ruptura de los
enlaces existentes que unen los dos átomos de las moléculas de oxígeno (O2), formándose
simultáneamente unos nuevos enlaces, los que existen en la molécula de CO2.

Reacciones químicas según Dalton

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Unidad 4:Reacciones químicas.

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¿Por qué se produce una reacción química?.
En la vida práctica observamos que algunas reacciones se producen espontáneamente, y que este proceso va acompañado de un desprendimiento de energía en forma de
calor. Son las reacciones químicas “exotérmicas”, es decir, reacciones que desprenden
energía. Así, por ejemplo, en la combustión del carbono(C) se produce un fuerte desprendimiento de energía.
C + O2 ────> CO2 + energía
Podemos afirmar que en todo proceso químico se tiende a alcanzar aquel estado en
el que la energía acumulada por las sustancias sea la menor posible. Es lo que conocemos
como Principio de mínima energía.
Es posible, sin embargo, reacciones en las que la energía acumulada en los productos sea mayor que la de losreactivos. Son las llamadas reacciones “endotérmicas”, y
para que se produzcan es necesario aportar continuamente energía desde el exterior. Los
productos en este caso son más inestables que los reactivos.
Ejemplos de reacciones químicas:
monóxido de carbono + oxígeno → dióxido de carbono
clorato de potasio → cloruro de potasio + oxígeno
ácido sulfúrico + hidróxido de sodio → sulfato de sodio + aguaAunque lo normal es escribir las fórmulas en vez de los nombres en vez de los
nombres de las sustancias. Así las reacciones anteriores se escribirán:
CO + O2 → CO2
KClO3 → KCl + O2
H2SO4 + NaOH → Na2SO4 + H2O

4.1.1.

Reactivos y productos.

En toda reacción química se denomina:
• Reactivos a las
sustancias que intervienen en una reacción.
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Unidad 4: Reacciones químicas.página 3

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• Productos a las sustancias que se obtienen de ella.

Actividad A: Pon ejemplos de reacciones químicas que conozcas indicando cuales son los
reactivos y cuales los productos.

4.2. AJUSTE DE REACCIONES QUÍMICAS.
Como hemos visto en el apartado anterior, una reacción química no es otra cosa
que una recombinación de átomos para formar moléculas nuevas. Sin embargo,hay un
detalle que hay que tener en cuenta: dicha transformación debe ser acorde con el principio de
conservación de la masa de Lavoisier El número de átomos de cada elemento debe ser,
pues, el mismo antes y después de la reacción. Como la “fórmula” de un elemento o compuesto es invariable, suele ser necesario, tal y como se aprecia en la reacción de formación del agua (H2O), que intervengan másde una molécula de uno o de más reactivos y
que se formen, asimismo, más de una molécula de alguno de los productos. Diremos que
una reacción química está ajustada cuando en ambos miembros existe el mismo número de
átomos de cada elemento.
Pues bien, el número mínimo de moléculas, ya sean reactivos o productos, se pone
delante de la fórmula de cada sustancia en las reacciones ajustadas y se...