Campos energéticos y fuerzas intermoleculares

UNIVERSIDAD NACIONAL DE COLOMBIA
FACULTAD DE INGENIERÍA Y ADMINISTRACIÓN
INGENIERIA AMBIENTAL
QUIMICA GENERAL
GRUPO 1

“CAMPOS ENÉRGETICOS Y FUERZAS INTERMOLECULARES”

NOMBRES: CODIGOS:

1. Introducción: En esta práctica se tiene el propósito de identificar los cambios energéticos de algunas reactivos como elsulfato de cobre, hidróxido de sodio, cloruro de amonio acetona, cloroformo, etanol y agua destilada, disolviendo cada uno en un beaker con agua destilada, agitando y posteriormente midiendo la temperatura.
A partir de la medición con el termómetro, las reacciones pueden resultar ser exotérmicas o endotérmicas, aquellas son reacciones químicas asociadas una variación de energía. Primero lasexotérmicas son aquellas que desprenden calor y segundo las endotérmicas son las que lo absorben. Toda reacción química implica la ruptura de enlaces para formar otros nuevos, lo que siempre lleva asociada una variación de energía. En ese proceso se intercambia energía entre el sistema y el entorno. Si la reacción necesita calor, es endotérmica, y si lo libera, exotérmica.

2. Metodología: (aquípon los materiales y reactivos please)

Procedimiento:
* En la disolución de compuestos iónicos en agua, primero se utilizó una pipeta de 10 ml para agregar la respectiva cantidad de agua destilada, posteriormente se agregó a un beaker y se midió la temperatura, la cual alcanzó los 26 °C; luego se pesó un beaker vacío en la balanza mecánica y se le agregó 1 gr de CuSO4 con la ayuda deuna espátula.
Por consiguiente se midió la temperatura de la sal disuelta en el agua.

Así mismo se repitió el anterior procedimiento para el sulfato de cobre pentahídratado (CuSO45H2O), Hidróxido de Sodio (NaOH) y Cloruro de amonio (NH4Cl)


En el siguiente esquema se observa los diferentes tipos de interacciones del procedimiento # 1:
CuSO4
CuSO4

Agitar y medir la temperatura de cadauno
Agitar y medir la temperatura de cada uno
Agua
Agua
Agregar 1 gramo de
Agregar 1 gramo de
CuSO4 5H2O
CuSO4 5H2O

NaOH
NaOH

Medir la temperatura inicial
Medir la temperatura inicial
NH4Cl
NH4Cl

* En la disolución de compuestos moleculares, se agregó en un tubo de ensayo 3 ml de Acetona (CH3(CO)CH3), con la ayuda de una pipeta de 10 ml, posteriormente se midió latemperatura. Después a ésta sustancia se agregó 3 ml de Cloroformo (CHCl3), con el fin de obtener un nuevo reporte de la temperatura.

Se repitió el mismo procedimiento, utilizando en este caso 3 ml de agua H2O y 3 ml de Etanol (C2H6O).

En el siguiente esquema se observa los diferentes tipos de interacciones del procedimiento # 2:

Acetona y medir la temperatura inicial
Acetona y medir latemperatura inicial

Repetir el procedimiento esta vez con 3ml de agua y 3ml de etanol
Repetir el procedimiento esta vez con 3ml de agua y 3ml de etanol
Tubo de ensayo
Tubo de ensayo

Agregar 3 ml de
Agregar 3 ml de
Cloroformo y medir la temperatura final
Cloroformo y medir la temperatura final

3. Observación:
Al momento de agregar los reactivos mencionados se debió disolvercorrectamente y medir de forma inmediata con la ayuda del termómetro los cambios de temperatura que sufrían las reacciones.


4. Cálculos y Resultados:
(CUADRO) escribe a cada lado si es exo o endotérmica y pon cuantos grados aumento o disminuyo por ej
Compuestos | Temperatura | Absorción o liberación de energía | Tipo de cambio energético |
Agua | 26°c | | |
Agua + cuso4 | 28°c | -2| Exotérmico |
Agua + NH4Cl | 22°c | +4 | Endotérmico |

B) DISOLUCIÓN DE COMPUESTOS MOLECULARES:
La temperatura de la acetona fue de 28°c y al agregarle el cloroformo pasó a ser de 35°c, es decir es una reacción exotérmica debido a que hubo aumento de la temperatura.
La temperatura del agua destilada era de 26°c y al agregarle el etanol fue de 31°c, es decir también es una reacción...