Canizzaroo

EL TRABAJO CIENTÍFICO DE CANNIZZARO
El desarrollo de la tabla periódica no hubiera sido posible sin el conocimiento de la masa atómica establecida por el químico italiano Stanislao Cannizzaro(1826-1910) para los 60 elementos que hasta entonces se conocían. Este químico suponía que si los átomos eran indivisibles, entonces en una molécula deberían existir necesariamente un número entero decada tipo de átomos presentes en la molécula.
Y si se conocía la masa atómica de cada uno de los elementos presentes en la molécula se podría saber con facilidad la masa total de la molécula.
Apartir del conocimiento de los pesos atómicos de los elementos y de la manera en la que se obtenían, muchos científicos se dieron a la tarea de encontrar la manera más adecuada para organizar loselementos químicos.
El sistema propuesto por Cannizzaro asignaba al oxígeno una masa atómica relativa de 16 unidades de masa atómica (uma) y al hidrógeno 1 uma; además proporcionaba a los químicos lassiguientes ventajas:
1.- El problema de la determinación de los pesos atómicos quedó resuelto en 1858 por Stanislao Cannizzaro (1826-1910) quien reafirmó el concepto de molécula propuesto anteriormentepor Avogadro.
2.- Cannizzaro encontró que el peso molecular (M) de un compuesto gaseoso es aproximadamente el doble de su densidad relativa respecto al Hidrógeno, y que el peso atómico de unelemento es el peso más pequeño del mismo contenido en un peso molecular de cualquiera de sus compuestos.
3.- Establecer con mayor claridad la diferencia entre un átomo y una molécula. En un sentidoamplio, las moléculas son agregados de átomos, los compuestos están formados por moléculas y por lo tanto, el peso molecular de un compuesto será el peso de una mole de moléculas.
4.- Hacer mediciones másprecisas de las masas relativas de los átomos.
5.- determinar la masa atómica de cualquier átomo utilizando la masa del átomo de hidrógeno como referencia.
De acuerdo con los cálculos hechos por...