cantidad de materia molar
Páginas: 2 (488 palabras)
Publicado: 10 de abril de 2014
1. CANTIDAD DE MATERIA
1.1 MOL
El mol es una cantidad de sustancias que tiene el mismo número de entidades elementales como los átomos existentes en 12g, exactamente de carbono 12 puro. Comoresultado podemos aplicar el concepto de mol en cualquier magnitud que podamos representar por un símbolo o formula, átomos, iones, unidades formula o molécula. Concretamente, un mol de un compuestoes una cantidad de compuesto que contiene el número de Avogadro (6,02214x10^23) de unidades formula o molécula.
La masa molar es la masa de un mol de compuesto, un mol de moléculas de un compuestomolecular y un mol de unidades formula de un compuesto iónico.
La masa molecular media ponderada del H2O es 18,0153 u comparada con una masa de, exactamente, 12 u para un atomo de carbono-12. Sicomparamos muestras de moléculas de agua y atomos de carbono utilizamos un numero de Avogadro de cada uno de ello, obtenemos una masa de 18,0153g de H2O comparada con 12 g exactamente para el carbono 12.La masa molar del H2O es 18,0153 g H2O/ mol H2O.
Aunque la masa moléculas y la masa molar parecen semejantes y están relacionadas, no son lo mismo. La masa molecular es la masa media ponderada deuna molécula, expresada en unidades de masa atómica, u. la masa molar es la masa de un numero de Avogadro de moléculas expresada en gramos por mol, g/mol. Los dos términos tienen el mismo valornumérico pero diferentes unidades.
1.2 MOL DE UN ELEMENTO. Una segunda definición.
Tomamos un mol de un elemento como 6,02214X10^23 átomos del elemento. Esta es la única definición posible paraelementos como el hierro, magnesio, sodio y cobre, en los que un gran número de átomos esféricos se encuentran agrupados juntos como las canicas en un bote. Pero los átomos de algunos elementos se mantienenunidos formando moléculas. Las moléculas de las muestras de estos elementos están formando moléculas.
EQUIVALENCIAS
1 mol de alguna sustancia es equivalente a 6,02214129 (30) × 1023 unidades...
1.1 MOL
El mol es una cantidad de sustancias que tiene el mismo número de entidades elementales como los átomos existentes en 12g, exactamente de carbono 12 puro. Comoresultado podemos aplicar el concepto de mol en cualquier magnitud que podamos representar por un símbolo o formula, átomos, iones, unidades formula o molécula. Concretamente, un mol de un compuestoes una cantidad de compuesto que contiene el número de Avogadro (6,02214x10^23) de unidades formula o molécula.
La masa molar es la masa de un mol de compuesto, un mol de moléculas de un compuestomolecular y un mol de unidades formula de un compuesto iónico.
La masa molecular media ponderada del H2O es 18,0153 u comparada con una masa de, exactamente, 12 u para un atomo de carbono-12. Sicomparamos muestras de moléculas de agua y atomos de carbono utilizamos un numero de Avogadro de cada uno de ello, obtenemos una masa de 18,0153g de H2O comparada con 12 g exactamente para el carbono 12.La masa molar del H2O es 18,0153 g H2O/ mol H2O.
Aunque la masa moléculas y la masa molar parecen semejantes y están relacionadas, no son lo mismo. La masa molecular es la masa media ponderada deuna molécula, expresada en unidades de masa atómica, u. la masa molar es la masa de un numero de Avogadro de moléculas expresada en gramos por mol, g/mol. Los dos términos tienen el mismo valornumérico pero diferentes unidades.
1.2 MOL DE UN ELEMENTO. Una segunda definición.
Tomamos un mol de un elemento como 6,02214X10^23 átomos del elemento. Esta es la única definición posible paraelementos como el hierro, magnesio, sodio y cobre, en los que un gran número de átomos esféricos se encuentran agrupados juntos como las canicas en un bote. Pero los átomos de algunos elementos se mantienenunidos formando moléculas. Las moléculas de las muestras de estos elementos están formando moléculas.
EQUIVALENCIAS
1 mol de alguna sustancia es equivalente a 6,02214129 (30) × 1023 unidades...
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