Cantidad de Sustancias

Cantidad de Sustancia: se define la magnitud cantidad de sustancia para poder relacionar masas o volúmenes de sustancias, que se pueden medir a escala macroscópica, con el número de partículas quehay en esa cantidad, que es la que interesa saber desde el punto de vista de las reacciones químicas y que no es posible contar.

Constante de avogadro: es la constante de proporcionalidad entre lacantidad de sustancia y el número de partículas de esa sustancia. Se representa por la letra L y tiene un valor de 6,02·1023 mol -1

Qué es el mol: es aquella cantidad de sustancia que contiene elmismo número de unidades elementales (átomos, moléculas, fórmulas, iones, etc.) que en átomos es exactamente 0,012kg de carbono 12 (12C)

Qué es la masa atómica relativa e indica su fórmula (Ar):es la masa promedio de u en un átomo de ese elemento en su mezcla isotópica.

Qué es la masa molecular relativa e indica su fórmula (Mr): es la suma de las masas atómicas relativas de todos losátomos que constituyen una molécula. Es el número que indica cuántas veces una molécula es más pesada que la dozava parte del isótopo del carbono 12.

Qué es la masa molar: es la masa por mol deentidades (átomos, moléculas). La masa molar de cualquier sustancia tiene el mismo valor numérico de la masa atómica o de la mala molecular relativa

Qué representa la fórmula porcentual: representa lamasa de cada elemento en gramos, por cada 100 gramos del compuesto, es decir, la composición porcentual. Nos revela:
A. Los elementos que integran las sustancias
B. La masa de cada elemento contenidoen cada 100g de sustancia
C. La relación en que esas masas están combinadas

Qué representa la fórmula empírica: indica la relación mínima, en números enteros, de los átomos de cada elemento en elcompuesto. Los datos que se necesitan para determinar la fórmula empírica de un compuesto son:
A. La composición centesimal en % o las masas de combinación expresadas en g
B. Las masas atómicas...