cantidades en quimica

Departamento de Ciencia y Tecnología

QUIMICA 1
Comisión B

Dra. Silvia Alonso

(salonso@unq.edu.ar)

Lic. Evelina Maranzana (emaran@unq.edu.ar)

CANTIDAD DE SUSTANCIA
(1º parte)

• Relación entre
microscópica

la

Química

macroscópica

y

• La unión entre lo observable y lo no observable de
la química

2KI(ac) +

Pb(NO3)2(ac) → PbI2(s) + 2K+(ac) + 2NO3-(ac)Problemática
Si en la enseñanza resulta confuso
el concepto y además se hacen
transposiciones erróneas de la
magnitud “cantidad de sustancia”,
resulta
lógico
que
existan
incomprensiones
y
errores
conceptuales en el aprendizaje

Objetivos
• Concepto “cantidad de
sustancia” y su unidad el “mol”
Este trabajo está enfocado al
reconocimiento de las ideas previas
reportadas en labibliografía acerca
de “cantidad de sustancia” y su
unidad el “mol”

Ideas previas de cantidad de sustancia y mol
• La frase “cantidad de sustancia” normalmente no se
utiliza. Cuando se emplea se hace de manera indistinta e
incorrecta con “cantidad de materia” o “número de
moles”
• Mol se utiliza como un número (la docena del químico,
número de Avogadro), i.e. mol de canicas, mol de besos,mol de estrellas
• Mol se identifica como una masa o un peso, i. e. el peso
normal o molecular de una sustancia expresada en
gramos
• Mol se confunde con molécula

Mapa conceptual
• ¿Qué conceptos están relacionados con
“cantidad de sustancia” y “mol”?
SUSTANCIA, ELEMENTO, COMPUESTO, ESTADO DE
AGREGACIÓN,
CAMBIOS
DE
FASE,
MEZCLA,
DISOLUCIÓN, REACCIÓN QUÍMICA, CANTIDAD DESUSTANCIA,
ENLACE
QUÍMICO,
TEORÍA
CORPUSCULAR DE LA MATERIA, ÁTOMO, MOLÉCULA,
ION, FUERZAS ENTRE MOLÉCULAS Y ÁTOMOS, ETC.

Modelo conceptual macroscópico

Modelo conceptual microscópico

Materia ordinaria

Teoría atómica

Trata de explicar
la existencia de

Formada por

Formada por
Formadas por

Mezclas

Formadas por entidades
elementales iguales

Sustancias
Se mezclanPueden ser

Pueden clasificarse en

Homogéneas

Heterogéneas

Análisis

Compuestas

Simples

Átomos

Síntesis
Constituidas por

Constituidas por

Moléculas

Iones

Formados por

Elementos
químicos

Interaccionan entre
sí a través de

Se relaciona con
Se estudia
a través de

Magnitud única
y fundamental
para estudiar

Volumen (V)

n = N / NA

Modeloelemental de
reacción que explica

Estudia

Cambios
materiales

La conservación y
distribución de los átomos
Relación macro-micro

Cambios
energéticos

Número de
partículas
(N)

Se relaciona

Estequiometría

n = V / Vm

Masa (m)

Se pueden
contar con

Se puede medir con

Cantidad de sustancia (n)
(su unidad el mol)

n = m / M

Macromoléculas

La conservación ytransferencia
de energía

¿A DÓNDE SE VA TANTA AGUA?
Relacionar la evidencia macroscópica de los cambios
en la materia con los modelos microscópicos que se
tienen

HISTORIA

LOS GRIEGOS
450 a 50 a. C.

ANAXÁGORAS
(500-428 a. C.)

Las cosas están
formadas por
mezclas
LEUCIPO
(460-370 a. C.)

Los cuerpos visibles
se componen de
átomos
DEMÓCRITO
(460-370 a. C.)

Los átomos(a tome)
son partículas
indivisibles

ARISTÓTELES

PLATÓN

(384-322 a. C.)

(428-347 a. C.)

RECHAZAN LA TEORÍA DE LOS ÁTOMOS:
LAS SUSTANCIAS SON HOMOGÉNEAS

DANIEL BERNOULLI

MIKHAIL LOMOSONOV

(1700-1782)

(1711-1765)

Presión causada por el
movimiento molecular
1738

Ley de la conservación
de la masa
1760

LAS LEYES PONDERALES
ANTOINE LAVOISIER

JOSEPHPROUST

(1743-1794)

(1754-1826)

La conservación de la
masa
1782

Ley de las
proporciones definidas
1799

1801
La teoría atómica de
JOHN DALTON
(1766-1844)
-Todas las sustancias están formadas por átomos
- Los elementos son sustancias formadas por un solo tipo de
átomos
- Los átomos de un elemento son iguales entre sí, pero
distintos a los átomos de otros elementos
-Los...