CANTIDADES QUIMICAS2 2013
Páginas: 2 (292 palabras)
Publicado: 12 de mayo de 2015
RESUMEN DE CANTIDADES QUÍMICAS
Elementos (Fe, Co, N, O, etc.)
PAR: indica cuantas veces más pesado que la u.m.a. es un átomo de un determinado elemento
El PAR notiene unidad. Ej: PARFe: 56
Dependiendo de en cual unidad se lo exprese nos referiremos a cantidades diferentes:
El PAR: se puede ver a nivel molecular (microscópico) omolar (macroscópico)
expresado en umas nos indica la masa de un átomo del elemento considerado
Ej: 56 umas de Fe __ 1 átomo de Fe
expresado en gramos nos indica lamasa de un mol de átomos del elemento considerado
un mol de átomos de cualquier elemento contiene 6,023 x 1023 átomos
Ej: 56 gramos de Fe __ 1 mol de átomos deFe __ 6,02x1023 átomos de Fe
Compuestos (CO2, H2SO4, NH3, etc.)
PMR: indica cuantas veces más pesada que la u.m.a. es la molécula de un compuesto
El PMR no tieneunidad. Ej: PMRH2O: 18
Dependiendo de en cual unidad se lo exprese nos referiremos a cantidades diferentes:
El PMR: se puede ver a nivel molecular (microscópico) o molar(macroscópico)
expresado en umas nos indica la masa de una molécula del compuesto considerado
Ej: 18 umas de H2O __ 1 molécula de H2O
expresado en gramos nos indicala masa de un mol de moléculas del compuesto considerado
un mol de moléculas de cualquier compuesto contiene 6,023 x 1023 moléculas
Ej: 18 gramos de H2O __ 1molécula-gramo de H2O __ 6,02x1023 moléculas de H2O __ 1 mol de moléculas de H2O
-------------
Fórmula Molecular: los subíndices de la fórmula molecular indican:
lacantidad de átomos de cada elemento contenidos en una molécula de compuesto ó
la cantidad de moles de átomos de cada elemento contenidos en un mol de moléculas del compuesto
Elementos (Fe, Co, N, O, etc.)
PAR: indica cuantas veces más pesado que la u.m.a. es un átomo de un determinado elemento
El PAR notiene unidad. Ej: PARFe: 56
Dependiendo de en cual unidad se lo exprese nos referiremos a cantidades diferentes:
El PAR: se puede ver a nivel molecular (microscópico) omolar (macroscópico)
expresado en umas nos indica la masa de un átomo del elemento considerado
Ej: 56 umas de Fe __ 1 átomo de Fe
expresado en gramos nos indica lamasa de un mol de átomos del elemento considerado
un mol de átomos de cualquier elemento contiene 6,023 x 1023 átomos
Ej: 56 gramos de Fe __ 1 mol de átomos deFe __ 6,02x1023 átomos de Fe
Compuestos (CO2, H2SO4, NH3, etc.)
PMR: indica cuantas veces más pesada que la u.m.a. es la molécula de un compuesto
El PMR no tieneunidad. Ej: PMRH2O: 18
Dependiendo de en cual unidad se lo exprese nos referiremos a cantidades diferentes:
El PMR: se puede ver a nivel molecular (microscópico) o molar(macroscópico)
expresado en umas nos indica la masa de una molécula del compuesto considerado
Ej: 18 umas de H2O __ 1 molécula de H2O
expresado en gramos nos indicala masa de un mol de moléculas del compuesto considerado
un mol de moléculas de cualquier compuesto contiene 6,023 x 1023 moléculas
Ej: 18 gramos de H2O __ 1molécula-gramo de H2O __ 6,02x1023 moléculas de H2O __ 1 mol de moléculas de H2O
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Fórmula Molecular: los subíndices de la fórmula molecular indican:
lacantidad de átomos de cada elemento contenidos en una molécula de compuesto ó
la cantidad de moles de átomos de cada elemento contenidos en un mol de moléculas del compuesto
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