CAPÍTULO 3 Química de los seres vivos 2016

QUÍMICA DE LOS SERES VIVOS

PARTE 1: MOLÉCULAS INORGÁNICAS

NIVELES DE
ORGANIZACIÓN

MOLÉCULAS

ÁTOMOS
PARTÍCULAS
SUBATÓMICAS

NIVELES DE ORGANIZACIÓN

 Cuerpo

Célula
Organelas
Moléculas
ÁtomosPartículas
subatómicas

La materia que forma a los seres vivos
MATERIA
Todo aquello
que posee
masa y ocupa
un lugar en el
espacio

Formada
por

Las sustancias
pueden conformar
sistemas
denominadosmezclas. Por
ejemplo, la orina

SUSTANCIAS

Formadas
por

ÁTOMOS,
IONES O
MOLÉCULAS

Simples: están
formadas por un
elemento químico

Compuestas:
poseen más de un
elemento químico

ÁTOMO
DEFINICIÓNMenor unidad de
materia que conserva
las propiedades de un
elemento químico.

ORBITALES

ELECTRONES

NÚCLEO

PROTONES

N° ATÓMICO =
N° DE
PROTONES

NEUTRONES

N° MÁSICO
= PROTONES +
NEUTRONES

CARBONOTABLA PERIÓDICA: ELEMENTOS QUÍMICOS

Representación de un elemento químico

Representación de un átomo de oxígeno

8 p+
8n

2e-

6e-

UNIONES QUÍMICAS
Interacción de
átomos entre sí
por medio deenlaces
químicos.

ESTRUCTURA DE LEWIS

METALES

Los elementos
pueden ser
NO METALES

ENLACE IÓNICO
Se produce generalmente
entre metales y no metales.
El metal cede su electrón al
no metal, y segeneran
fuerzas de atracción por
cargas opuestas.

IÓN
Átomo con
carga

CATIÓN
Átomo con
carga positiva

ANIÓN
Átomo con
carga negativa

ENLACE COVALENTE

NO POLARES

MOLÉCULAS

POLARES

El agua es unamolécula polar
La diferencia de
electronegatividad
entre el oxigeno (3,5) y
el hidrógeno (2,1).

INFLUYEN EN LA
POLARIDAD

Los pares
electrónicos no
apareados o no
enlazantes.

PUENTES DE HIDRÓGENOENLACE IÓN DIPOLO
Atracción que se produce entre las diferencias de
carga entre un ión y los extremos de las moléculas
polares.

Las soluciones y el agua como solvente
SOLUCIÓN
Mezcla
homogénea de
doso más
sustancias.

¿A qué se denomina
CONCENTRACIÓN
de una solución?

SOLUTO

SOLVENTE

Moléculas de agua

SUSTANCIAS HIDROFÍLICAS E HIDRÓFOBAS
SUSTANCIAS
HIDROFÍLICAS

SUSTANCIAS
HIDRÓFOBAS...