Cap 1 carey

Química Orgánica I QC-223
Dr. Eugenio Sánchez-Arreola

Contenido del Curso
1) Enlace Químico 2) Alcanos 3) Conformaciones de los Alcanos y los Cicloalcanos 4) Alcoholes y Halogenuros de Alquilo 5) Estructura y Preparación de alquenos. Reacciones de Eliminación
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Contenido del Curso
6) Reacciones de alquenos. Reacciones de Adición 7) Estereoquímica 8)Sustitución Nucleófilica 9) Arenos y Aromaticidad (Cap. 11)

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Libro de texto
 Química Orgánica  Francis A. Carey  McGraw Hill

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Evaluación
-1er. Examen Parcial -2o. Examen Parcial -3er. Examen Parcial -Examen Final -4 Ensayos -Trabajo Final 20% 20% 20% 20% 10% 10% Febrero 2 Marzo 2 Abril 4 Mayo C. E. 1 mensual Febrero-Abril

Para tenerderecho a examen se requiere tener un mínimo de 90% de asistencia.
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Enlace Químico Átomos, Electrones, y Orbitales

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Los átomos
Protones

+

carga positiva masa = 1.6726 X 10-27 kg Neutrones neutros masa = 1.6750 X 10-27 kg

•

–

Electrones carga negativa masa = 9.1096 X 10-31 kg
Dr. Eugenio Sánchez-ArreolaNúmero Atómico y Número de Masa

AX

z

• Número Atómico (Z) = Número de protones en el núcleo (Este también puede ser igual al número de electrones en el átomo neutro). • Número de Masa (A) = Suma del número de protones + neutrones en el núcleo.

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Ecuación de Schrödinger

•Schrödinger propuso una ecuación de onda para la energía de un electrón en unátomo. •La ecuación de onda da una serie de soluciones llamadas funciones de onda (ψ ). •Solamente ciertos valores de ψ se permiten. • Cada ψ corresponde a cierta energía.

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Funciones de Onda

•La probabilidad de encontrar un electrón en un particular punto con respecto al núcleo esta dado por ψ2 (orbital). • Cada estado de energía corresponde a un orbital.

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ψ2 para un electrón en el orbital 1s

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Sección transversal de un orbital 1s y un orbital 2s

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Superficies límite de un orbital 1s y 2s

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Números cuánticos
•Cada orbital se caracteriza por un juego único de números cuánticos. •El número cuántico principal n relacionado a laenergía del orbital. •El número cuántico de momento angular l (s, p, d, f) y describe la forma del orbital. •El número cuántico magnético, ml, describe la orientación del orbital en el espacio (l y -l, incluye cero).
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Orbitales s

•Los orbitales s son esferas simétricas. •La energía del orbital s aumenta con el número de nodos que tiene. •Un nodo es una región dondede encontrar un electrón es cero. la probabilidad

•Un orbital 1s no tiene nodos; un orbital 2s tiene uno; un orbital 3s tiene dos, etc.

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El Principio de Exclusión de Pauli
•No hay dos electrones en el mismo átomo que tengan el mismo juego de cuatro números cuánticos. •Dos electrones pueden ocupar el mismo orbital solo cuando tienen espines opuestos (hi). •Hayun máximo de dos electrones por orbital.

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Primer periodo
Número cuántico principal (n) = 1 Hidrógeno, Z = 1, 1s1 Helio, Z = 2, 1s2

1s H He

2s

2p

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Orbitales p
•Tienen la forma de lóbulos (No existen para n = 1). •Existen para n = 2 y números más altos. •Hay tres orbitales p por cada valor de n (n>1).

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Segundo periodo. Regla de Hund
Número cuántico principal (n) = 2

Z Li 3 Be 4 B 5 C 6

1s

2s

2p

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Segundo periodo
1s 2s 2p

Z N O F Ne 7 8 9 10

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Configuraciones electrónicas

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Enlaces iónicos
•Un enlace iónico es la fuerza de atracción electrostática entre iones...