cap 10

Equilibrio
Ácido-Base

Relación entre Ka y Kb
CH 3COOH( ac)

CH 3COO



( ac)

H



( ac)

[H  ][CH3COO- ]
Ka 
[CH 3COOH]
CH3 - COO-(ac)  H 2O


CH3COOH(ac)  OH(ac)

[CH 3COOH][OH ]
Kb [CH 3COO- ]

Relación entre Ka y Kb
CH3–COOH(ac)
CH3–COO-(ac) + H2O(l)

H2O(l)

CH3–COO–(ac) +

H+(ac)

CH3–COOH(ac) + OH-(ac)

H+(ac) + OH-(ac)

Ka
Kb

Kw

Para cualquier par ácido base conjugadosiempre se cumple que:
K a K b = Kw

Pero, Kw tiene un valor de 10–14 a 25 ºC, entonces:
Ka Kb = 10–14
Observe que cuanto más fuerte sea un ácido (mayor Ka), su base
conjugada será más débil (menor Kb) yviceversa. Vea las tablas 15.3 y
15.4 del Chang

Ácidos Dipróticos y Polipróticos
• Son aquellos que pueden ceder más de un
H+. Por ejemplo el H2CO3 es diprótico.
• Existen pues, tantos equilibrioscomo H+
disocie:
H2CO3
HCO3– + H+
HCO3–
CO32– + H+
HCO3–  H+
Ka1 = ————————
H2CO3

Ka1 = 4,5 · 10–7 M

CO32–  H+
Ka2 = ———————
HCO3– 

Ka2 = 5,7· 10–11 M

La constantes sucesivas siemprevan
disminuyendo.

Ejemplo: Sabiendo que las constantes de acidez del ácido
fosfórico son: Ka1 = 7,5 x 10–3, Ka2 = 6,2 x 10–8 y Ka3 = 2,2 x
10–13, calcule las concentraciones de los iones H+, H2PO4–,HPO42– y PO43– en una disolución de H3PO4 0,08M.

Equilibrio 1: H3PO4
c. inicial:
0,08
c. equil.:
0,08 – x

Ka1 

x . x
0,08  x

 7,5.10 3

H2PO4– + H+
0
0
x
x

x1  0,021

Entonces: H2PO4–  =H+ = 0,021

x2  0,024

Equilibrio 2: H2PO4 –
c. inicial:
0,021
c. equil.:
0,021 – y

Ka2 

HPO42– + H+
0
0,021
y
0,021+y

y (0,021  y )
 6,2.10 8
0,021  y

y es pequeño , entonces :

y (0,021) 6,2.10 8
0,021

y  6,2.108

Entonces: HPO42–  = 6,2.10-8

Equilibrio 3:
HPO42 –
c. inicial:
6,2.10-8
c. equil.:
6,2.10-8 – z

Ka3 

PO43–
0
z

H+
0,021
0,021+z

+

z (0,021  z )
13

2
,
2
.10
6,2.10 8  z

z es pequeño , entonces :

z (0,021)
13

2
,
2
.
10
6,2.108

z  6,5.1019

Entonces: PO43–  = 6,5.10-19

Propiedad ácidos-bases de las sales

Sales que producen sol....