Cap 10

Velocidad de una reacción
Es el cambio de la concentración de un
reactivo o producto en un determinado
tiempo.

A B

Reacción del bromo molecular y el ácido fórmico

time

Velocidadpromedio de la reacción:

Velocidades instantáneas

Constante de Velocidad (k)

Descomposición del peróxido de hidrógeno

medida P sobre el tiempo

Velocidad instantánea de ladescomposición del
peróxido de hidrógeno

Velocidad de reacción y estequiometría

1 [A]
[C]
[D]
1 [B]
1
1
=
==
=
velocidad
t
a t
b
c t
d t

La ley de la velocidad
Es la relación de lavelocidad de una
reacción con la constante de velocidad y la
concentración de reactivos elevadas a
alguna potencia.

La ley de la velocidad

El orden de la reacción permite
comprenderla dependencia de la reacción
con las concentraciones de los reactivos.

En el caso de que: X = 0 y Y = 1, la ley de
la velocidad es:

La ley de la velocidad
• Se determinaexperimentalmente.
• Se define a partir de la concentración de los
reactivos.
• El orden del reactivo no está relacionado con su
coeficiente estequiométrico.

Ejercicio:

Relación entre laconcentración de
reactivos y el tiempo
Reacción de primer orden:

A partir de la ley de la velocidad:

Reacción:

Ordenando:

a)Disminución de la concentración
del reactivo respecto al tiempo.b) Relación lineal
para obtener la
constante de
velocidad.

Ejercicio:

Reacción de primer orden:

Para reacciones en fase gaseosa:

Ejercicio:

Tiempo de vida media: tiempo en elque la concentración de uno de los reactivos disminuye a la mitad de su
concentración inicial

Ejercicio:

Reacción de segundo orden:

A partir de la ley de la velocidad:

Ecuación ytiempo de vida media:

Reacción de segundo orden:

A partir de la ley de la velocidad:

Ejercicio:

Ejercicio:

Ejercicio:

Ejercicio:

Ejercicio:

Ejercicio:

Ejercicio: