Cap 5

5.31 Considere la reacción siguiente, que se efectúa a temperatura y presión ambientes:
¿Cuál tiene la entalpía más alta en estas condiciones, 2Cl (g) o Cl2 (g)?
2CL (g)  Cl2 ΔH= -243.4 KJ
El 2CLporque tiene la entalpía más grande

5.32 Sin consultar tablas, indique cuál tiene más alta entalpía en cada caso:
(a) 1 mol CO2(s) o 1 mol CO2(g) a la misma temperatura; CO2(g)
(b) 2 mol de átomosde hidrógeno o 1 mol de H2; 1 mol de H2
(c) 1 mol de H2(g) y 0.5 mol de O2(g) a 25°C o 1 mol H2O(g) a 25°C; H2O
(d) 1 mol N2(g) a 100°C o 1 mol N2(g) a 300°C. N2 a 100°C

5.33 Considere la reacciónsiguiente:
2Mg(s) + O2 (g)  2MgO(s) ΔH= -1204 kJ
(a) ¿La reacción es exotérmica o endotérmica?
Exotérmica
(b) Calcule la cantidad de calor que se transfiere cuando 2.4 g de Mg(s) reacciona apresión constante.
= -59.43kJ

(c) ¿Cuántos gramos de MgO se producen durante un cambio de entalpía de 96.0 kJ?
6.43g de MgO
= 6.42gMgO

(d) ¿Cuántos kilojoules de calor seabsorben cuando 7.50 g de MgO(s) se descompone en Mg(s) y O2 (g) a presión constante?
= 112kJ



5.34 Considere la reacción siguiente:
CH3OH (g)  CO (g) + 2H2 (g) ΔH= +90.7kJ
(a) ¿Se absorbe odesprende calor durante esta reacción?
Absorbe
(b) Calcule la cantidad de calor que se transfiere cuando
1.60 kg de CH3OH (g) se descompone por esta reacción a presión constante.
= 4535kJ






(c) Parauna muestra dada de CH3OH, el cambio de entalpía en la reacción es de 64.7 kJ. ¿Cuántos gramos de hidrógeno gaseoso se producen?
= 22.82gH2

(d) ¿Cuánto vale ΔH para la reacción inversa de la anterior?¿Cuántos kilojoules de calor se desprenden cuando 32.0 g de CO(g) reacciona totalmente con 2H2(g) para formar CH3OH(g) a presión constante?
= 51.82kJ


5.35
Ag+ (ac) + Cl-(ac)  AgCl(s) ΔH=-65.5kJ
(a) Calcule ΔH para la formación de 0.540 mol de AgCl por esta reacción.
= -35.4kJ


(b) Calcule ΔH para la formación de 1.66 g de AgCl.
= -.759kJ


(c) Calcule ΔHcuando 0.188 mmol de AgCl...