CAP 7 2013 1 Comp Coordinacion

QUIMICA INORGANICA
Prof. Ing. Genaro Rodríguez C.
2013-1

SUMILLA DEL CURSO
  Conceptos y Consideraciones Generales
  Sistemas Acidos/Base y Disolventes No Acuosos
  El Estado Solido Inorganico
  Quimica Elementos Representativos
  Quimica de los Metales de Transicion
  Quimica de los Complejos de Coordinacion
• Quimica de los Compuestos Organometalicos
• Temas Especiales: Arcillas,Refractarios,
Ceramicos, Industrias Quimicas (cemento, vidrios)

BIBLIOGRAFIA
• Huheey J.: “Quimica Principios de ”, Harla (Cap 1-7)
• Demitras: “Quimica Inorganica”, PH. (Cap 2)
• Manku G. S.: “Principios de Quimica Inorganica”, Mc
Graw Hill. (Cap 1 al 7)
• Smart Moore: “Quimica del Estado Solido” (Cap 2)
• Cotton y Wilkinson “Quimica Inorganica Basica”
• Cotton y Wilkinson “Quimica InorganicaAvanzada”
• Gary Miessler: "Inorganic Chemistry", Cap 1, Cap 7)
• C. Valenzuela: “Introduccion a la Quimica Inorganica”
(Cap 1 y Cap 5, 6, 8)
• Ander y Sonnessa: “Principios de Quimica, Introduccion
a los Conceptos Teoricos” (Cap 1).
• A. Casalot: “Structure de la Matiere”. (Cap 1 y 7)
• Diccionario de Quimica, J. Daintith, Editorial Norma

CAPITULO 7: QUIMICA DE LOS
COMPUESTOS DE COORDINACION  7.1 Introduccion. Estructura y numero de
coordinacion. Nomenclatura
  7.2 Estereoisomeria y estabilidad de
compuestos de coordinacion.
  7.3 Teoria de enlace de compuestos de
coordinacion.

COMPUESTOS DE COORDINACION:
INTRODUCCION
• Se dice CC, a los compuestos en el cual las moléculas o iones
forman enlaces coordinados con un átomo metálico o ion
central.
• La molècula o iones decoordinacion, se llaman ligandos,
posee pares de electrones no enlazantes, donantes al átomo
metalico o ion central.
• Los compuestos de coordinación frecuentemente tienen su
medida de absorción de la luz en la parte visible del espectro
electromagnético.
• En algunos compuestos, llamados isómeros OPTICOS, se
examina la Absorcion por la rotación de sus ligandos, de
donde se obtiene el Coeficiente deDispersión Rotatorio
Optico () en funcion de los indice de refraccion de tipo
levogiro /izquierda ( l) y dextrogiro /derecha ( r), segun:
 = ( l -  r ) / 
donde,  es la longitud de onda del espectro visible.

Compuestos de Coordinacion:
INTRODUCCION
• Una forma general de identificar los àtomos en los compuestos
de coordinaciòn es mediante el espectro de Energia (E) vs
Densidad de energia(dE), llamada Espectroscopía de
fotoelectrón, que en forma directa determina la energía de los
orbitales en sus niveles altos y bajos.
• Un ejemplo de Reacción fotoelectrón es:
O2 + h v  O2+ + eLa diferencia entre la E del hv y la Ec del e- expulsado es la
Energía de enlace del e-. La luz UV remueve otros e-(s)
usualmente de gases y las Rxs son más energéticas si se
remueven otros electronesinternos.
• Los espectros que se forman de los desprendimientos de e-(s)
expresan la relaciòn de energía y los niveles de energía de los
orbitales

Compuestos de Coordinacion:
dE

E
Los Datos termodinámicos de Energía Libre, Entropìa como
otros propios de una Rx quimica puede nser usado para
comparar compuestos de coordinación.
Se usa por tanto la Ke (Constantes de Estabilidad), como
indicador deresistencia de enlace, que es la expresión de la Keq,
para la formación de complejos de coordinación usualmente
medidos en solución acuosa. Ej.
[Fe(H2O)63+ + SCN-(aq)

 



[FeSCN(H2O)5]2+

+ H2O

Ke = K eq = [FeSCN]2+ / [Fe3+][SCN-] = 9,00E02

Estructura y Numero de Coordinacion
El complejo puede ser neutro, aniónico o catiónico, según:
Mx+ + n:L ---> [M(:L)n] x+
M : Metal con orbital d ó fincompleto y E.O. variable, son
Aceptores de electrones, cumple el rol de ácido de Lewis.
:L : Ligandos que rodean al cation, son dadores de pares de
electrones, cumplen el rol de base de Lewis.
n : Nº de ligandos o Nº (Indice) de Coordinación.
x+ : Carga del ión metálico central
[ ]: Esfera de coordinación, contiene al ion metálico central y a
los ligandos.
Ej. Cu2+(ac) + 4 NH3  [Cu(NH3) 4]2+...